广西壮族自治区南宁市武鸣县锣圩高级中学高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市武鸣县锣圩高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；下列判断正确的是（

）A.实验①和③中的铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C.上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋D.实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋参考答案：A【分析】A、反应物中元素的化合价升高，作还原剂；B、实验②中Fe元素的化合价升高；C、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D、离子方程式电子不守恒。【详解】A项、反应物中元素的化合价升高，作还原剂，则实验①和③中的铁钉只做还原剂，故A正确；B项、实验②中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故B错误；C项、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中Cu2+作氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+>Fe2+，故C错误；D项、实验③中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误。故选A。【点睛】题考查氧化还原反应和离子反应，明确元素的化合价变化，注意把握离子方程式正误的判断方法是解答本题的关键。2.运用元素周期律分析下面的推断正确的是（

）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略3.下列各气体:

①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72

L

的HCl；③3.4g

的NH3；④0.5

mol

He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是A.

①<③<④<②

B.

③<①<②<④

C.

④<①<②<③

D.

④<②<①<③参考答案：D①n（O）=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；②n（HCl）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6mol；③n（NH3）=3.4g/17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；④n（原子）=0.5mol，原子数由少到多的顺序为④<②<①<③；答案选D。4.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应原电池的正确组成是（

）

正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl2参考答案：C略5.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧原子的摩尔质量为16g

D．1molH2O的质量为18g参考答案：D略6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略7.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（

）①0.5mol的氮气

②标准状况下22.4L氢气

③4℃时9mL的水

④0.2mol的磷酸A．①④③②

B．④③②①

C．②④③①

D．①④②③参考答案：C略8.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是

() A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④参考答案：A9.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（

）A．通过两个共价键

B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对

D．通过离子键和共价键参考答案：C略10.下列各组中的两种物质互为同分异构体的有①乙醇和二甲醚

②正丁烷和异丁烷

③金刚石和富勒烯④168O2和188O2

⑤蔗糖和麦芽糖

⑥蛋白质和氨基酸A.③④⑥

B.①②④

C.①②⑤

D.③⑤⑥参考答案：C①乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；②正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10，结构不同，互为同分异构体；③金刚石和富勒烯，互为同素异形体；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质；⑤蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；⑥蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。11.液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是

A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3

B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高

D．在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：

参考答案：BD12.下列说法中不正确的是

A．Fe在Cl2中燃烧会产生棕色的烟

B．氯水用于漂白是因为氯气与水反应产生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：C13.下列叙述中，正确的是（）A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．一种元素可以形成不同的单质；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．故选C．14.富含维生素A的食物为

A.动物肝脏

B.水果

C.谷物

D.面包参考答案：A15.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（） A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体 C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：(1)实验进行时，试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。(4)试管E中发生的反应的化学方程式是：________________________。(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须________________________________________________________________________；E管中反应开始后，在F的出口处应_________________________________________。参考答案：(1)普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6mol/L盐酸(3)A、B、E(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气

解析：题目给出两个看似相同的反应装置，分别完成哪个反应成为解题关键。右图有H2发生装置，左图有H2收集装置，可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成，实现“引火铁”的制取由右边装置完成，这样，问题就可解决了。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________；②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________；③酿酒时提高酒的度数：_____________；④古代制盐；___________________；⑤海水淡化：_______________________；⑥油水分离：___________________；参考答案：①溶解、过滤

②萃取、分液

③蒸馏

④蒸发

⑤蒸馏

⑥分液18.用化学方程式表示实验室如何检验硫酸铵：___________________________

参考答案：略19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。参考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。解析：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液，溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；则（1）根据以上分析可知反应①的化学方程式为2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO。A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，A正确；B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原