江苏省常州市外国语学校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省常州市外国语学校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol参考答案：B略2.在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。下列有关该反应的描述正确的是A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B．降低C（CO）和增加C(s)，均可以使平衡向正反应方向移动C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率

D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态参考答案：A略3.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是

（

）A、原子序数为15的元素的最高化合价为+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性了强的元素C、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D、原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族参考答案：C略4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④参考答案：D5.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[来源:

]C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略6.参考答案：D7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（

）

A．原子半径：As＞C1＞P

B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略8.对子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O说法正确的是

（

）

A．该反应属于置换反应

B．该反应利用了KClO3的强氧化性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．该反应中有5mo1电子转移时，则一定生成67.2LCl2参考答案：略9.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（

）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．A的转化率20％

D．B的平均反应速率为参考答案：A略10.CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是

（D）A．120°

B．90°C．109°28′

D．以上均不正确参考答案：D略11.下列有关说法或表示正确的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．纯碱与汽油去除油污的原理相同

D．TNT结构简式：参考答案：A略12.下列说法错误的是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在参考答案：C略13.有关下列实验数据判断正确的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A．①④正确

B．①③正确

C．④正确

D．①②③④全错参考答案：D略14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．误将洁厕灵与消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-参考答案：C略15.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．乙烯的分子式C．碳－12原子126C

D．钠离子的结构示意图

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为______________________。（2）装置B的作用是______________________，装置E的作用是__________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。（4）装置F的作用是__________，可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯C．同时点燃A、D两处酒精灯参考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷却和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸气进入装置E（1分）；碱石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3（2分）；试题分析：（1）根据图示可知盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集氯气与硼发生反应产生的三氯化硼；（3）在装置D中Cl2与B发生反应产生PCl3，发生反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸气进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便。（5）为防止装置中的空气与B反应，应该先先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选项是a，其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：；2CH3CHO请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是

．A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应

D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应（2）C→D的反应类型是

．（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是

．（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．（要求写出3种）①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②分子中含有．（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．．参考答案：（1）BC；（2）氧化反应；（3）；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化．甲苯与氯气在光照条件下发生的取代反应得到，发生水解反应生成，再发生催化氧化生成，由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化生成乙醛，据此答题．【解答】解：由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，（1）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，故A错误；B．F中有氨基与羧基，可以形成内盐，故B正确；C．F中有羧基、溴原子，可以发生取代反应，F中有氨基与羧基，可以发生缩聚反应，故C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误，故答案为：BC；（2）C→D是C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成﹣COOH，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）B→C属于取代反应，同时生成乙酸，反应化学方程式是；在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，B→C步骤不能省略，故答案为：；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（4）同时符合下列条件的A（）的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有，符合条件的同分异构体有，故答案为：；（5）由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：，故答案为：．18.工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为K=

，随着温度的升高，上述平衡常数

（填“增大”．“减小”或“不变”）。

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0．11mol，O2为0．05mol，SO3为0．12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=

。SO2的转化为SO3转化率=

。

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是

（填字母）。

A．通入氧气

B．移出氧气

C．增大压强

D．减小压强E．加入催化剂

（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。①反应的化学方程式为

，②这样处理的优点是

。参考答案：（1），K3

（2）K=23．80（或24），52．20%

（3）A．C

（4）①SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

2NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或

略19.己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产率(1小时内)88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3产率(1小时内)12.35.621可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）

①