2022年湖南省常德市职工中等专业学校高二化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省常德市职工中等专业学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分散系能产生丁达尔效应的是（

）

A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略2.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略3.有平衡体系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，为了增加甲醇的产量，提高经济效益，工厂应采取的正确措施是(

)

A．高温、高压

B．适宜温度、高压、催化剂

C．低温、低压

D．低温、高压、催化剂参考答案：B略4.下列有关能源叙述不正确的是A．沼气是不可再生能源

B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料

D．风能是一次能源参考答案：A略5.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略6.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）

A、油脂属于酯类

B、油脂是高级脂肪酸甘油酯

C、油脂没有固定的熔、沸点

D、油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色参考答案：D7.为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是参考答案：C略8.大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是A．1mol；5mol

B．；1mol6molC．2mol；5mol

D．2mol；6mol参考答案：D略9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为A．Fe2+

B．Mg2＋

C．CO32-

D．Cl-参考答案：略10.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（

）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：

C略11.常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L

B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L

D．（10﹣5+10﹣2）参考答案：A考点：pH的简单计算．专题：计算题．分析：先计算出混合溶液中氢离子浓度，再根据溶液的Kw计算出溶液的c（OH﹣）．解答：解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，混合后混合溶液中氢离子浓度=mol/L，则溶液中的c（OH﹣）=mol/L=2×10﹣12mol/L，故选A．点评：本题考查了两种酸混合溶液中氢氧根离子浓度，先计算氢离子浓度，再根据离子积常数计算氢氧根离子浓度即可，难度不大．12.今有高聚物对此分析正确的是(

)A.其单体是CH2==CH2和B.其链节是C.其单体是D.其高聚物是缩聚产物参考答案：C13.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成

有关上述两种化合物的说法正确的是

（

）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略14.下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是A．Na2O2

B．NH3

C．CH3COONH4

D．Cl2参考答案：D略15.下列说法中正确的是（

）A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将

，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是：

。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：

。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是

。（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：①

，②

。参考答案：（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸气充分冷凝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锌银电池：负极是

，正极是

，电解质是

，其电极反应如下：负极：

，正极：

，总反应：

参考答案：Zn，Ag2O和电解质溶液为KOH溶液负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

正极：Ag2O+H2O+2e-

=2Ag+2OH-

总反应式为:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag

18.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：（1）

x的值为_______

（2）

这段时间内用B的的浓度变化表示反应速率为_____（3）

平衡时A的转化率为_____（4）

若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向_______

(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)（5）

若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2molA，达到新平衡时，A的转化率_______，B的转化率

(填“增大”“减小”“不变”)（6）

如果加入0.2mol的C、0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是_______

参考答案：（1）2

（2）0.1mol/Lmin

（3）60%

（4）不移动

（5）减小、增大

（6）0.8mol/L略19.(1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)①上述关系一定不正确的是________(填序号)。②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。③若四种离子浓度