浙江省嘉兴市海塘中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省嘉兴市海塘中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：B解：A．C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中C﹣C键的键长要短，故B正确；C．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3：4，故C错误；D．C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故D错误；故选B．2.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是

A.。①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性参考答案：B略3.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

参考答案：C略4.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)A．①③④⑥

B．②④⑥⑦

C．②③④⑥

D.③④⑤⑦参考答案：B略5.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6.．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期参考答案：B7.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A.都是透明的液体

B.都有丁达尔效应C.都是红褐色液体

D.分散质的粒子都不能通过半透膜参考答案：A略8.八角茴香中含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明对抗禽流感的唯一良方——达菲的原材料。它的结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H10O5

B．莽草酸既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛

C．莽草酸既能与KMnO4溶液反应，也能与FeCl3溶液反应

D．1mol莽草酸分子能与4molNaOH发生中和反应参考答案：A略9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是(

)A.

Fe(NO3)3溶液

B.FeCl2溶液

C.BaCl2溶液

D.FeCl3溶液参考答案：D略10.碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是：①碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大；②碳酸铵分解是因为外界给予了能量；③碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；④碳酸盐都不稳定，都能自发分解

A.①②

B.③④

C.①③

D.②③参考答案：C略11.有两种饱和一元醇,它们分子中的碳原子个数相差1,已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气,则它们分别是A．甲醇、乙醇

B.甲醇、丙醇

C.丙醇、丁醇

D.丁醇、戊醇参考答案：A略12.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移溶液A．

①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略13.设C+CO22COΔH＞0

反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（

）

A．同时增大

B．同时减少

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大参考答案：A略14.下列各组物质中，属于醇类但不是同系物的是()A.CH3OH和CH3CH2CH2OHB.C2H5OH和C6H5CH2OHC.CH3CH2OH和CH3—O—CH3D.CH3CH2OH和C6H5OH参考答案：B解析：A中物质都是醇类且互为同系物；B中物质尽管都属于醇类，但前一种是脂肪醇，后一种是芳香醇，不属于同系物；C中后一种物质是醚，不是醇；D中前者属于醇，后者属于酚。

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）

A.0.40mol

B.0.20mol

C.大于0.20mol，小于0.40mol

D.小于0.20mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们分别是__________、__________。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是___________________________________。（3）如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是______________________________________。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为

。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于

烃，结构简式为

，名称是

。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于

烃，结构简式为

，名称是

。参考答案：每空2分14分）

C6H12

环烷烃

环己烷

烯烃

(CH3)3C-CH=CH2

3，3-二甲基-1-丁烯略18.（12分）I.某温度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下,中性溶液的pH=

。（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

。II.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变（4）根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数表达式为

。Ⅲ．观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－+H+

②NH3+H2ONH4++OH-（5）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

（6）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式

参考答案：（1）7.5（2分）

（2）13（2分）

(3)BC（2分）；

（4）C(NH3)2C(CO2)（2分）（5）B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+（2分）（6）N2H5++H2ON2H62++OH（2分）略19.(22分)A是芳香族化合物。其分子中C、H、O原子个数能为9：6：2。它的质谱图表明其相对分子质量为l46，苯环侧链核磁共振氢谱有两种类型氢原子的吸收峰，其峰面积之比为l：1。B遇FeCl3溶液呈紫色。A在一定条件下发生的反应如下：请回答下列问题：(1)A的分子式为

；C的结构简式为

。(2)B所含官能团(除苯环外)名称有

；1molB与mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全反应。(3)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构