2022年河南省商丘市梁园区王楼乡第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年河南省商丘市梁园区王楼乡第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性参考答案：AD2.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个

B．6个

C．7个

D．8个参考答案：B解析:设分子中含羧基的数目是解题的关键。含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理3.（2分）（2012?龙岩二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈强碱性参考答案：BA．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C．加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D．如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．4.已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1参考答案：C略5.甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。下列说法正确的是A.电极M与a相连接B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C.废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率D.M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+参考答案：D【分析】甲装置为原电池装置，氧气在N电极被还原生成水，所以N电极为正极，M电极为负极；乙装置为电解池，a电极上Si被氧化成Si4+，发生氧化反应，所以a电极为阳极与N极相连，b电极为阴极与M极相连。【详解】A．根据分析可知M与b相连，故A错误；B．根据分析可知a电极为阳极，即液态Cu-Si合金作阳极；但固体硅不导电，所以不能作阴极，Si4+在铝电极上得电子被还原，故B错误；C．废水中尿素含量不同，电流强度不同，单位时间内转移的电子数不同，会影响硅提纯的速率，故C错误；D．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成N2、CO2，结合电荷守恒得到电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故D正确；故答案为D。6.下列说法中错误的是（

） A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的参考答案：D7.下列叙述正确的是

图1

图2

图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D.如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成参考答案：A略8.在常温时，下列叙述正确的是

A．将lmLl.0×10-5mol·L-1盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

B．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl—）=c（SO42—-）

C．用pH=1的盐酸分别中和lmLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+l>b参考答案：D略9.乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A．降低了生产能耗

B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值

D．提高了煤的利用率

参考答案：C10.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A．一氧化碳会造成温室效应

B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．氟里昂是破坏臭氧层的物质

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质参考答案：A略11.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（）A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略12.下列说法中正确的是A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)参考答案：A略13.下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：B略14.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

A．X可能是一种氢化物

B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

参考答案：B略15.化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

。(3)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放的试剂为

。G中试剂的作用是

。用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：

_。（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是

；

②生成固体C的化学方程式是

。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的化学式是

；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是

；参考答案：(1)①H2

②NH3+HCl==NH4Cl

(2)

①H2S

②SO2+OH-==HSO3-略18.在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___

____（填离子符号）。参考答案：HCl

Na+>Mg2+>Al3+

略19.某反应体系中的物质有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介质中以氧化性为主。(1)请将另外5种物质分别填入下面的横线上，配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

→

As＋

(2)反应中，被氧化的物质是

，得到1mo