2022年福建省福州市厚福中学高一化学摸底试卷含解析

2022年福建省福州市厚福中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案的设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO42－参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰．【解答】解：A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，可加入盐酸除杂，故A正确；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分离，二者的沸点不同，可蒸馏分离，故B错误；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，但二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故C错误；D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故D错误．故选A．2.对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50ml溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol/L的A、B溶液各10mL;④0.5mol/L的A、B溶液各50mL，四者反应速率的大小关系是（

）A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.②>①>④>③参考答案：D对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，

①中含A、B浓度为：=0.5mol/L；②中含A、B的浓度为：=1mol/L；③含A、B的浓度为：0.05mol/L；④含A、B的浓度为：0.25mol/L；四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③；故选D。

3.某溶液中有和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A.

B.

C.

D.参考答案：B略4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：C5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B6.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/436431299247193A．

B．HI

C． D．参考答案：D7.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的盐酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸参考答案：B略8.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸铁的溶解度参考答案：B略9.下列叙述不正确的是A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B．共价化合物分子中一定含有共价键C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D．需加热的反应不一定是吸热反应参考答案：A略10.下列反应一定是氧化还原反应的是

A、复分解反应

B、置换反应

C、分解反应

D、化合反应参考答案：B11.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧

B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤

D．加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略12.(不定项)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．强碱溶液中该组离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A不选；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，或H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选B．13.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质参考答案：A考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大．14.下列说法中，不正确的是（）A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应．【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C错误；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D正确．故选C．15.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质参考答案：B试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：

，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，

更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式

，棉花能着火燃烧说明该反应特点是

。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：①生成的CO2气体体积（标准状况下）②原混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________。(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：________________。参考答案：(1)b

(2)c

(3)降低氧化铝的熔点

(4)2CH3CHO＋2H2O

(5)Zn－2e－=Zn2＋

(6)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe分析：(1)根据小苏打的主要成分为碳酸氢钠，在溶液中水解程度大于电离程度分析判断；(2)根据检验是否含有Fe3＋的方法分析判断；(3)根据氧化铝的熔点很高，熔融需要消耗大量能源分析判断；(4)根据伯醇可以被催化氧化生成醛和水分析解答；(5)根据负极发生氧化反应，分析解答；(6)Al与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3分析书写。详解：(1)厨房里常使用小苏打，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，溶液显碱性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈浅红色，故选b；(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，只需要检验是否含有Fe3＋即可，故选c；(3)电解氧化铝时加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，故答案为：降低氧化铝的熔点；(4)乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CHO+2H2O；(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，故答案为：Zn－2e－===Zn2＋；(6)Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3。18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2

，DCA_______________；（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：

A与C、A与F形成化合物的稳定性

；沸点的高低

，（3）写出E与烧碱反应的离子方程式

。(4)写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：