河北省石家庄市柏林中学高二化学知识点试题含解析

河北省石家庄市柏林中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（

）A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2参考答案：A略2.下列事实与氢键有关的是

()A．水加热到很高的温度都难以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高C．NH3分子极易溶于水D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略3.下列物质中，不属于醇类的是A.C3H7OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油参考答案：C略4.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生amol

H2；另一份完全燃烧后生成2amolC02。则该混合醇中不可能含有

(

)

A．乙醇

B．甲醇

C.乙二醇

D．丙三醇参考答案：A略5.下列图中表达的实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C6.．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：

下列说法不正确的是A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应

D．lmol易蒙停最多能与2mol溴水发生反应参考答案：C略7.某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C【考点】配合物的成键情况．【分析】实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．故选C．8.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C9.下列结构中，从成键情况看，不合理的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B10.下列表述中正确的是

()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略11.水的电离方程式为H2O?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．C（H+）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离是吸热的参考答案：D考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由H2O?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．12.下列有机物中，不存在顺反异构的是参考答案：B略13.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出H2

B．阳极自始至终只析出Cl2

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液碱性不断增大参考答案：B略14.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（

）A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3参考答案：B略15.下列物质中,不属于合金的是

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1

分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：

____

a_

_____3配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比较其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反应的化学方程式：___

c__

____结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

d

。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。ks5u参考答案：I．a：

b：产生白色浑浊C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）

（2）饱和NaHCO3溶液ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：(1)我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是

（填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。(2)服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗

（填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。(3)现有下列五种物质

A．食盐

B．食醋

C．苹果汁

D．葡萄糖

E．青霉素，F.阿司匹林。请按下列要求填空(填序号字母)。

富含维生素C的是

；可直接进入血液，补充能量的是

；应用最广泛的抗生素之一的是

；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是

；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的

，使用最早的解热镇痛药

。(4)蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________、淀粉→_________、脂肪→___________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有____________________官能团。参考答案：略18.（1）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。此电解反应的阳极反应式：

，电解池的总反应化学方程式：

。（2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，则该同学选用的阳极材料是_______。②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因

（填字母代号）A.铜被稀硫酸钝化

B．碳棒和铜棒与电源正负极接反此时的电解池的总反应为____________

____________参考答案：（1）①CuSO4

②NaCl

2Cl－－2e－=Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）①铜棒

②B

2H2O2H2↑＋O2↑

试题分析：（1）①以铜为电极，进行电解时，电极氯化钠溶液，阳极是Cu失去电子生成铜离子进入溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，氯化钠的浓度增大；而电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子进入溶液，阴极是铜离子得到电子生成单质铜析出，所以硫酸铜的浓度基本不变，所以选择CuSO4；②以碳棒为电极，进行电解时，电解氯化钠溶液，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，则溶液中的水和氯化钠的质量都减小；电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电生成单质铜，阳极是氢氧根离子放电，产生氧气，所以溶液中的硫酸铜与水的质量都减少，二者均符合题意，答案是NaCl、CuSO4；阳极的反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑该反应一般不会实现，但在电解时用Cu作阳极，稀硫酸作电解质溶液，则该反应会发生；②首先Cu与稀硫酸不会发生钝化，当电源的正负极接反时，Cu作阴极，则Cu不会参加反应，该反应实质是电解水，答案选B；电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑

。考点：考查电化学原理的应用，实验现象的分析与判