河北省邯郸市春平私立中学2022年高三化学期末试卷含解析

河北省邯郸市春平私立中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

参考答案：答案：C解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能抵消，属极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。高考考点：粒子结构的考查易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点2.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．微粒的还原性Cl－＞Co2+

参考答案：B3.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(

)A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略4.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：B略5.下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D略6.下列说法正确的是A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝参考答案：B略7.如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===↑的化学反应式共有(

)A.6个

B.8个

C.9个

D.12个参考答案：A略8.下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇参考答案：D9.下列实验方案合理的是

（

）

A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

C．用加热法分离I2和NH4C1的混合物

D．来了加快得到氢气，可以用纯粹代替粗锌参考答案：答案：B10.用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

参考答案：A略11.下列有关说法正确的是

A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：D12.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略13.武威市民勤县的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：D略14.从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。参考答案：B略15.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+

Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H-2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2

③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O

实验如下：步骤现象ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移

mole－，该反应中硫酸表现出的化学性质是。

（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是

；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。参考答案：（1）

0.006

酸性

（2）

2

不能

I2在该反应中作还原剂

（3）

BrO3->IO3->Br2>I2

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）10.(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

(1)A的名称为

，A→B的反应类型为

。

(2)D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为

。

(3)G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是

。

(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q

R(C8H7O2Cl)

S

T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为

。

(5)题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是

。

(6)已知：L→M的原理为①C6H5OH+C2H5OCR

C6H5OCR+C2H5OH和

②R1CCH3+C2H5OCR2

R1CCH2CR2+C2H5OH，M的结构简式为

。参考答案：18.（16分）已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：RCH=CHR′

RCHO+R′CHO从A出发有下图所示关系：（1）A的化学式为________________，E的结构简式为_____________________；A→C的化学反应方程式为：_____________________________________。（2）若B的一种同分异构体跟溴水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异构体跟溴水反应时，需消耗3molBr2，则符合该条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______________________；（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：___________________________；（4）由A制E还可以通过以下途径：①设计步骤A→F的目的是_______________；②写出G→H的化学反应方程式：_______________________。参考答案：（1）C9H8O；

；

+2Ag(NH3)2OH

+2Ag↓+3NH3+H2O（2）3；

或

或

；（3）；（4）①保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开；②

+2NaOH

+NaBr+2H2O或

+2NaOH

+NaBr+2H2O19.X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍。请回答下列问题：（1）W的氢化物的电子式是

，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是___________________________

；（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是______________；（3）X与W以原子个数比2∶1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式_________________________，该化合物表现了

性；（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有

种。参考答案：(1)（2分），H2O2分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高（2分）(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（3分）(3)SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

（3分）

还原性（2分）（4）7（2分）Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，故Y为Na；X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍，在短周期中只有O和S元素符合，故X为O，Y为S；Z的原子序数大于Y而小于W，且能与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，故是Al