安徽省淮南市望峰岗第十三中学高一化学上学期摸底试题含解析

安徽省淮南市望峰岗第十三中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：C2.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

(

)A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性参考答案：D略3.

A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是A．两种元素在同一个周期 B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期

D．一种在第三周期，一种在第四周期参考答案：C4.下列说法中正确的是

A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B．氢氧化钠溶液应用带玻璃塞的广口玻璃瓶存放，长期存放会部分变质，可加入CaC12溶液检验其是否发生变质

C．碱金属单质的密度均小于煤油且不与煤油起反应，所以碱金属均可保存在煤油中

D．用托盘天平称取固体烧碱时，应在托盘上放两张质量相等的纸片，然后将固体放在纸上称量参考答案：A5.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是参考答案：D略6.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B．7.下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是

（

）A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素参考答案：A略8.在容量瓶上，没有标记符号的是A.标线

B.温度

C.浓度

D.容量参考答案：C在容量瓶上，标记有刻度线、温度、容量，没有标注浓度，故选C。9.某初中生的化学实验报告中，有如下记录，其中实验合理的是(

)A．用100mL量筒取5．26mL稀H2SO4溶液B．用托盘天平称取11．7gNaCl粉末C．用pH试纸测得溶液的pH为3．5D．温度计显示的室温读数为25．68℃参考答案：B10.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．钠与冷水反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．铝与氧化铁的反应参考答案：C11.下列离子方程式书写正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与小苏打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OD.向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13+

+4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：A分析：A.氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁；B.小苏打是碳酸氢钠；C.盐酸过量，不能生成氢氧化铝；D.氨水不能溶解氢氧化铝。详解：A.氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A错误；B.澄清石灰水与小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，或者是碳酸钙、氢氧化钠和水，B错误；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C错误；D.向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D错误，答案选A。12.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶

液中一定含有SO42－B．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯

水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含

有K＋D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一

定含有CO32－参考答案：B略13.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A14.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=

Cu2O+H2

。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的正极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：AC15.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A.1000mL,212g

B.950mL,201.4gC.500mL,286g

D.任意规格，572g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①______和氢气，②________和氯气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择装置是(填字母代号)________。(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)合理。参考答案：(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应

(2)一氧化碳

二氧化碳

化学反应前后元素种类不变

(3)B

(4)澄清石灰水不变浑浊

①(或澄清石灰水变浑浊,②)解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；(2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；(4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷

请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B

J

。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

。参考答案：(1)B.Cl2

J.NO(2)①H++ClO－=HClO

(3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２ＯNH4＋+OH-

(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1

略18.现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1)X

；Y

；Z

(写元素符号)。(2)写出⑤的反应方程式

(3)Z的单质工业制法的化学方程式：

。参考答案：(1)

X：H

Y：O

Z：Cl

(2)Cl2+H2O

HCl+HClO

（3）

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑略19.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是

极(“锌”、“铜”),铜极电极反应式为

,该电池的总反应方程式是

。(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由

极流向

极,铜极