河北省石家庄市秦北中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

河北省石家庄市秦北中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列叙述正确的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略2.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④参考答案：B略3.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ/mol

B．＋386kJ/mol

C．－746kJ/mol

D．＋746kJ/mol参考答案：C略4.下列方程式书写正确的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－参考答案：C5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④③②参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）

A．Al比Fe活泼

B．Fe不与H2O反应C．钠在FeCl3溶液中可置换出铁

D．铁在CuCl2溶液中可置换出铜参考答案：AD略7.下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是

（

）A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变C．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变D．当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度参考答案：DA．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；B．平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，错误；C．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变，错误；选D。8.酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。下列不是酶催化所具有的特点的是（

）

A．条件温和、不需加热

B．不受溶液酸碱度（pH）的影响

C．高度的专一性

D．高效的催化性参考答案：B9.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)参考答案：A略10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略11.做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是

A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管

B．用稀硝酸清洗洁有银镜的试管

C．用水清洗沾有固体石蜡的试管

D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应：

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A13.下列元素的电负性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C参考答案：C略14.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较()A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定参考答案：B略15.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）终点现象

。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

。（3）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）。（4）步骤②缺少的操作是

。（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式

（2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=

。参考答案：①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=－641.63kJ·mol－1(△H数值与方程式匹配即可)②△H1+3△H2+18△H3

略18.12分）使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）Cl2可以通过氯碱工业获得。氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为

，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）

。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意如右图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______________________，发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________。参考答案：（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

氯化氢气体（2分）

BaCl2（2分）（2）NaCl+3H2O===NaClO3+3H2↑（3分）

2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（3分）

略19.如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是

装置，乙池是

装置．（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

．A（Fe）电极的电极反应式为

，（4）乙池中反应的化学方程式为

．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2

mL（标准状况下）参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）负极；阳极（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

4Ag++4e﹣=4Ag（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；（2）根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；（3）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．解答：解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极．故答案为：负极；阳极（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应．故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子Ag+＞H+，阴离子OH﹣＞NO3﹣，故答案为：4AgNO3+2H2O4