大学无机化学考试复习题

PAGEPAGE3选择题：（30，每小题2分）下列各组分子中，中心原子轨道均发生sp3杂化（等性或不等性），而分子的空间构型各不相同的是（）A、H2S、H2O、BeCl2B、H2O、NH3、CH4C、CO2、CH4、BF3D、NH3、CH4、SiCl4若设反应2C6H6(l)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2OA.Qv>QpB.Qv<QpC.Qv=QpD.无法确定在某温度下，反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的，达平衡时，可使H2的量增加的操作是（）A.加入催化剂B.减小H2O(g)的压力C.增大系统压力D.提高体系温度若反应A+B=C+D的，当反应体系的T增加时，将会有（）A.k正和k逆都减少,同时增大B.k正和k逆都增大,同时减小C.k正增大和k逆减少，同时增大D.k正减小和k逆增大,同时减小下列哪种分子偶极距不等于零（）A、CCl4B、PCl5C、PCl3具有下列电子排布式的原子中，何者处于激发态？（）A.1s22s22p2B.1s22s22p3C.1s22s12p2D.1s22s22p63s23p63d54s已知H3PO4的。欲配制pH=7.00的缓冲溶液，选择的缓冲对应是（）A.H3PO4-NaH2PO4B.NaH2PO4-Na2HPO4C.Na2HPO4-Na3PO4D.NaH2PO4-Na3PO4已知平衡体系A2B3(s)=2A3++3B2-中有xmolL-1的A2B3溶解，则与x的关系可表示为()A.27x3B.108x3C.27x下列配合离子能在强酸介质中稳定存在的是（）A.FeF63-B.FeCl4-C.Fe(C2O4)33-D.Ag(NH3)2+下列电对中，其E（电极电势）不受溶液酸度变化而变化的是（）A.Cr2O72-/Cr3+B.MnO2/Mn2+C.MnO4-/Mn2+D.MnO4-/MnO42-已知，则有（）A.B.C.D.AgF易溶于水，AgBr难溶于水，主要是因为F-与Br-相比，F-的（）A、变形性小B、极化力强C、变形性大D、极化力弱从物质结构判断卤化氢（HF,HCl,HBr和HI），其酸的强度由低度到高的顺序为（）A．HF>HCl>HBr>HIB.HCl>HF>HBr>HIC．HI>HBr>HCl>HFD.HF>HCl>HI>HBr下列分子中中心原子未采用sp杂化轨道类型的是（）A．BeCl2B.CHCHC.H2OD.HgCl2下列化合物熔点由高到低的顺序为（）A.SiCl4>KCl>SiBr4>KBrB.KCl>KBr>SiBr4>SiCl4C.SiBr4>SiCl4>KBr>KClD.KCl>KBr>SiCl4>SiBr4二、填空题（30，每小题2分）1、K3[FeCl(NO2)(C2O4)2]配位化合物的命名为。2.标态卤素单质氧化性顺序为：，标态卤离子还原性顺序为：。3.同浓度卤化氢水溶液酸性顺序为：。4.H2的标准摩尔燃烧焓()与H2O(l)的标准摩尔生成焓()的数值关系是。5.0.10moLL-1NaAc水溶液的pH=（已知）。6.H3PO2（次磷酸）是元质子酸，它与AgNO3水溶液的反应方程式为：。7.根据分子轨道法，分子或离子C2(g)、N2(g)和O2+(g)的键级顺序是：。8.配离子[Fe(CN)6]4-的中心原子采用的杂化轨道类型为，磁矩为。9.分子的极性常用偶极矩（μ=q×d）来衡量。HI分子与HCl分子中偶极矩较大的分子是。10.在2000oC时，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的kJ·mol-1。当p(N2)=2.0kPa，p(O2)=5.1kPa，p(NO)=4.1kPa条件下反应的，此时反应进行的方向是。11．CO中两元素电负性差很大，但其分子电偶极矩很小，原因是。三、简答题：（10，每小题5分）1、Ag不能置换1.0moLL-1HCl中的氢，但是Ag却能置换1.0moLL-1HI溶液中的氢。为什么？请解释原因（不必计算）。2、什么叫“镧系收缩”，它对第六周期中镧系后各元素的性质影响如何？四、计算题（30%，1题5分，2题15分，4题10分）1、计算pH=10.00时Mg(OH)