化学选修4期末测试

PAGEPAGE4选修4化学期末复习综合测试题第Ⅰ卷一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （）A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（） A．50B．0.02C．100D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 （） A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol6．下列说法正确的是： （） A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应7．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用甲基橙作指示剂；测定结果会（） A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9．下列说法正确的是 （） A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于710．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标（） A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量T2P1T2P2T1P1t0n（Z） A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P212．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（） A． B． C． D．13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （） A．1 B．2 C．3 D．414．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。②该滴定操作中应选用的指示剂是：。③在G操作中如何确定终点?。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol／L（保留2位小数）25．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-===H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式。26．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），△H＜0；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、____