2022-2023学年福建省福州市闽清县高级中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省福州市闽清县高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===

Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：B略2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关参考答案：D略3.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3参考答案：B略4.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是A.已知2C+SiO2

Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A-<B-

C.已知，说明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH>NOH参考答案：A略5.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：答案：D6.化学在生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是()A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅参考答案：A棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，成分不一定相同，所含元素种类也不一定相同，燃烧产物也不尽相同，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略8.下列叙述中正确的是

(

)A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：A略9.用图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（

）A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D解析：A．NH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；B．CO2密度比空气大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；C．NO2与水发生反应，不能用排水法进行收集，错误；D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。10.在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为

()。A．2和3

B．3和2

C．3和1

D．1和3参考答案：D略11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A略12.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序数为n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中

（

）

A.⑤不可能

B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能

D.

都可能参考答案：D略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O参考答案：B略14.下列关于有机化合物的说法正确的是A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷B．乙苯的一溴代物共有四种C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键参考答案：C试题分析：A．2,2－二甲基丙烷也称新戊烷，A错误；B．乙苯的一溴代物共有五种，B错误；C．以淀粉为原料可制取乙醇，因此最终可以制备乙酸乙酯，C正确；D．聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，D错误，答案选C。15.把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（）A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案：C考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；故选：C．点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海嘉定区期末)分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用作各类香精的调香剂，当其加入茉莉型或丁香型香精中时，能产生诱人的效果，为了合成该物质，某化工厂实验室的科研人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：（1）试写出：A的结构简式__________________；B的分子式__________________。（2）反应②另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是_________________。（3）试写出生成E的化学方程式：

______________________________________________________________________。（4）上述合成线路中，属于取代反应的是_______________________（填编号）。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：请回答：(1)反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式

。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。参考答案：略18.（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4,+4

－2－1,+7+3其他常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是

。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（填字母序号）

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：HR＞YH4c．Y与R形成的化的中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

。

（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

。

（5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM2(g)被氧化为1mo1XM3(g)的△H=－99kJ/mo1。写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式

，计算由X(a)生成3mo1XM3(g)的△H=

。参考答案：略19.用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。

（图a）

（图b）（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1→A2，c(NO2)变化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)变化的原因是_________；（3）图b表示在恒压条件下平衡体