辽宁省大连市庄河第十初级中学高二化学联考试卷含解析

辽宁省大连市庄河第十初级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

（

）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略2.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4

B．C2H4

C．CH4

D．苯参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；D、苯中C、H原子数目之比为4：4；故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；故选：C．点评：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．3.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()

B．CH3CH=CHCOOH参考答案：C4.下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12参考答案：D略5.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．1，3—丁二烯

B．间二甲苯

C．氯乙烯

D．苯酚参考答案：C略6.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（

）A它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.a=b

D.2b=c参考答案：略7.2011年9月12日，2011年度拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国浙江籍科学家屠呦呦（如图）获得的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。右图为青蒿素的结构简式。根据青蒿素的结构分析，从植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用热NaOH溶液浸泡

D．高温灼烧参考答案：B略8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．

分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解：A．温度升高，反应速率增大，故A不选；B．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；D．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化9.下列各组气体在常温下不能共存的是A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：B略10.．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是 A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动参考答案：B 11.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是（

）A．C2H2

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H2

C3H6

D．C2H4

C3H4参考答案：D略12.下列各组物质中，肯定互为同系物的是A．与

B．C3H6与C4H8C．CH3CH2COOH与HCOOH

D．CH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略13.有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，则甲的可能结构有()A．2种B．4种

C．6种

D．9种参考答案：b 14.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0参考答案：C略15.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl完全取代，则原烃可能为

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．环丁烯参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了▲

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是

▲

。（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）

▲

。

A．＞156℃

B．59℃－80℃

C．＜59℃（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

▲

；③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

▲

。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为

▲

，要进一步提纯，下列操作中必须的是

▲

（填入正确选项前的字母）。A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取参考答案：(1)HBr

吸收HBr和Br2；

(2)C

(3)②除去未反应的Br2；

③干燥或除去粗溴苯中的水(4)苯，

C

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：

已知信息：（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为

（2）

（3）

请回答下列问题：（1）F分子式为

，A中官能团为（任写一种）_______。（2）反应②类型_________________.（3）B的结构简式为

。（4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应。符合条件的X所有同分异构体有_________种。参考答案：（1）C17H25O3N

，醛基或醚键（2）加成（3）

（4）4

略18.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2

VSEPR理想模型

正四面体价层电子对之间的理想键角

109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因

。(3)H2O分子的立体构型为：

，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为

，原因是

。(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：

。参考答案：

(1)

4直线形

180°

(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形

(3)

V形

∠H－O－H＜109°28′

水