1.2+盖斯定律反应热的计算+++课件++【知识精研+培优拓展】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章

化学反应的热效应

第二节

反应热的计算

盖斯定律

反应热的计算

化学选修一

常温下石墨变成金刚石需要几万年。一、情境引入一、盖斯定律

1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。课本P16科学史话：热化学研究的先驱——盖斯ΔH=E(生成物)—E(反应物)

＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。1.定义【殊途同归】认识盖斯定律

始态终态反应热(1)途径角度2.理解认识盖斯定律△H1+△H2=0(2)能量守恒角度始态(S)终态(L)对于任意一个反应，无论该反应从什么途径发生，从反应开始到反应结束，能量既不增加，也不减少，只是从一种形式转化成另一种形式认识盖斯定律从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。【学以致用】

校本P101.(2023·唐山二中高二月考)下列关于盖斯定律的说法不正确的是(

)

√

C(s)+O2(g)CO2(g)

∆H1∆H∆H2途径一途径二∆H=∆H1-∆H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol∆H1=∆H2+∆H盖斯定律的应用【问题探究】

校本P9加和法（1）唯一入手（2）调整系数（3）同加异减

校本P9（

）1．下列说法不正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量（

）2．下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来

③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现

④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的A．1 B．2 C．3 D．43．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)

=

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ/mol，已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ/mol；S(s)+2K(s)

=K2S(s)ΔH2=bkJ/mol；

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ/mol

；则x为A．3a+b﹣c

B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b（

）4．已知：CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol(a、b、c都大于0)，则反应2CO(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为A．(c-2a-2b)kJ/molB．(2a+2b-c)kJ/molC．(c+2a-2b)kJ/molD．(c+2a+2b)kJ/mol（

）8．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)

ΔH=-3412kJ·mol-1

;②2SO2(g)＋O2(g)

⇌2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1

;③SO3(g)＋H2O(l)

=

H2SO4(l)

ΔH=-130.3kJ·mol-1

；下列说法正确的是A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大

B．反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为3412kJC．64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量D．FeS2生成硫酸的热化学方程式为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)

ΔH=-2620.4kJ/mol（

）5．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)

I2(?)+H2(g)

⇌2HI(g)ΔH=

-9.48kJ·mol-1

(ⅱ)

I2(?)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=

+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是A．反应(i)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态

B．1mol固态碘升华时将吸收17.00kJ热量C．反应(i)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．若反应(i)生成了2molHI(g)，则反应放热9.48kJ（

）9．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B．利用CO2和NH3合成尿素是放热反应C．反应I逆反应的活化能

>反应Ⅱ正反应的活化能D．CO2

(g)+NH3(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E2

(2)请写出N2H4(液态)作燃料与NO2反应的热化学方程式

。(3)32g液态肼与足量NO2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是

kJ。(4)上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②

。二、反应热的计算

【问题探究】校本P11

二、反应热的计算

√校本P10

校本P10【学以致用】

校本P11

4.根据键能计算

3.已知几种物质的相对能量如下表所示。物质

<m></m>

<m></m>

<m></m>

<m></m>

相对能量/

<m></m>

429486990

校本P11

校