福建省漳州市石亭中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

福建省漳州市石亭中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次

B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高

C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D3.下列电子式中，正确的是：

参考答案：C略4.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略5.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略6.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（

）A、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ·mol—1B、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1C、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—1参考答案：C略7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O

B．H2O2的电子式：H+[：O：O：]2﹣H+C．甲烷的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；B、双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷；C、根据甲烷比例模型的表示方法进行判断；D、C的核电荷数为6，不是8．解答：解：A、二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A错误；B、双氧水分子中不存在阴阳离子，故B错误；C、甲烷是由四个氢原子和1个C原子构成的，C原子半径大于氢原子，且处于正四面体的中心，故C正确；D、C的核电荷数为6，不是8，故D错误，故选C．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法．8.

0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

（

）A．丙烯(C3H6)

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸参考答案：D略9.氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

(

)

A.由粉红色变为蓝色

B.蓝色加深

C.红色加深

D.由蓝色变为粉红色参考答案：A略10.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(

)A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略11.下列叙述正确的是(

)A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；DH＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

(

)A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．CH3OH的燃烧热为133．9kJ·mol－1C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略13.将4molC气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s后测得A的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①

用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质C的转化率为30％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：A略14.在一个体积固定的密闭容器中加入2

mol

A和1

mol

B，发生反应：2A(g)＋B(g))3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a

mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a

mol/L的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD参考答案：D略15.下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

。（2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml。此时滴定管中液体的体积

。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键__________

__________。参考答案：Fe3+

18.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c()是

mol/L，CN(Na+)是

mol/l,c(H+)是

mol/L.参考答案：0.025，0.05，1×10-719.（6分）（Ⅰ）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中属于两性物质的有_______。（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2