山西省晋中市榆社县云竹中学高一化学期末试卷含解析

山西省晋中市榆社县云竹中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列有关元素周期表的说法正确的是

()A．元素周期表中含有七个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期参考答案：A略2.下面的能源中属于二次能源的是

（

）A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油参考答案：略3.下列说法中肯定错误的是

()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略4.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（

）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略5.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3molCr2O72-，则反应所需PbO2的物质的量为A.7.5mol

B.3mol

C.9mol

D.6mol参考答案：C【详解】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。6.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是

A.NaCl

B.LiCl

C.MgO

D.Na2S参考答案：C略7.已知反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为（

）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．400℃参考答案：A略8.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水参考答案：B略9.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（

）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略10.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略11.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都生成同种白色沉淀B．甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有参考答案：B12.下列说法中正确的是()A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质参考答案：A略13.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响

参考答案：D分析：A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解：A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。14.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：

①A+B→X（△H＞0）；②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（

）参考答案：D略15.下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．因为

Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2＋具有漂白性D．光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体

g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

使用容量瓶前必须进行的操作是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？

。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高

B、偏低

C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线

；②放在滤纸上称量NaOH固体

。③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。参考答案：(1)

2.0g

（小数点后一位）。

(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）胶头滴管。

检查是否漏水(3)搅拌

，引流

（4）重新配置(5）①A

②B

③C

④B

(6）NaOH溶液，

0.1mol·L-1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为_____________________________________________________。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_________________________________________________。（4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。（5）FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式：_________________；（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________________________。参考答案：(1)稀盐酸或氯化铁溶液

Cl2

(2)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(3)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色

(4)10%

(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）制备FeCl2，可选用铁粉和一种氧化剂反应，盐酸、氯化铁均可，反应方程式分别为：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制备FeCl3，可用铁粉和一种强氧化剂：Cl2，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3；故答案为：稀盐酸或氯化铁溶液；Cl2；（2）该化合反应可表示为：单质+化合物→FeO·Fe2O3，根据元素守恒，单质可以为Fe或O2，化合物则为铁的氧化物。当单质为Fe时，Fe+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，铁单质化合价升高，FexOy中Fe元素化合价降低，则FexOy中铁应为+3价，方程式为：Fe+4Fe2O33Fe3O4；当单质为O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，O2化合价降低，Fe元素升高被氧化，则Fe应该处于低价态+2价，所以为FeO，故方程式为：6FeO+O22Fe3O4。故答案为：Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe为+3价，可根据Fe3+的特征反应：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液变血红色。故欲证明中红砖中含有Fe2O3，可以先将样品溶解，再进行Fe3+的检验。具体操作为：样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色。（4）设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1，即10％；故答案为：10％；（5）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，I-被氧化为I2,则Fe3+被还原为Fe2+。反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-则应被还原，化合价降低，生成Cl-。利用化合价升降守恒配平，可得离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。点睛：（1）问中，第一空要求写药品的名称，第二空要求写化学式，此为易错点。填写化学用语时，一定要仔细审题，按照要求答题。18.（10分）有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X________，Y________，Z________。(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)：A______________，B___________，C__________，D__________，E______________。(3)D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：略19.（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

Q

R

T

W（1）T的原子结构示意图为

。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W

Q（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为