天津静海县中旺中学高三化学联考试卷含解析

天津静海县中旺中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A．SO2→H2SO3

B．Cl2→NaClO

C．Fe→FeCl2

D．HNO3→O2参考答案：C略2.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

参考答案：C略3.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：B略4.烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3气体

D．H2O、SiO2、HCl气体

参考答案：B略5.下列有关化学用语使用正确的是[高考资源网]A．醛基的电子式：

B．原子核内有8个中子的碳原子：C．钾离子结构示意图：

D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：参考答案：C略6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量参考答案：B考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ?mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7.下列化学式中，只表示一种纯净物的是

(

)

A．C

B．CH4

C．C2H6O

D．C4H10参考答案：B略8.下列说法中，不正确的是

A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源

B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素

D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃参考答案：B略9.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（A）正极电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—

（B）负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

（C）电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

（D）当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g参考答案：CD略10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略11.（15分）已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有

种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。（2）NaH的电子式为

；1molNaOH含有的d键数目为_____，其中O原子的杂化类型为

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力

（填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为

晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是

。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为

。参考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）离子；H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；试题分析：（1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。（2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1molNaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。12.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

盐酸B．BaCl2

Na2CO3

盐酸

AgNO3C．Na2CO3

盐酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

盐酸

BaCl2

Na2CO3参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．

分析：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A．点评：本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===

Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O===

2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===

Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O===

2Al(OH)3↓+CO32－参考答案：B略14.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：C略15.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

（）

A．(a+b)×63g

B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol

D．mol参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W(1)Y的电子式是_______________。(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________反应的离子方程式是_____________________________。(4)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。参考答案：答案：(1)

(2)2NH3(l)NHNH(3)①打开止水夹，通入少量氧气

②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2

②30.7

解析：拼盘式题目，这个题目分为三个部分，第一部分是：10e-粒子的推断，回答设问⑴和⑵，要求填写OH-离子的电子式和液氨电离方程式，比较基础。第二部分是：设问⑶通过实验验证NO的还原性；要求书写P2O2与NaOH溶液反应反应的离子方程式（比较陌生）；描述铜与稀硝酸反应的现象并书写离子方程式；补充实验步骤，只要搞清楚了实验目的，本步骤并不难。第三部分是：化学平衡问题，根据信息写方程式，计算混合气体的平均相对分子质量。题目所给背景是氮氧化物的相互转化问题，要把图像和信息结合起来完成本题，比较有难度。整个过程可以表达为：N2O42NO22NO+O2保持温度为T2加压→NO2=

温度T1

温度T2

T2-T3之间混合气体为2NO+O2，平均相对分子质量为30.7

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。参考答案：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）略18.（11分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D

（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能团的名称是

；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）

；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）

；1molD最多能与

mol的氢气发生加成反应；参考答案：S略19.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC