河北省石家庄市诸福屯中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

河北省石家庄市诸福屯中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去括号内杂质的方法错误的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后过滤

B．Br2（CCl4）：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤

D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气参考答案：A考点：物质的分离、提纯和除杂．.专题：化学实验基本操作．分析：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应；B．Br2与CCl4的沸点不同；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．酸性氧化物会与碱反应．解答：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故A错误；B．Br2与CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，除杂试剂为Fe，离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；D．二氧化碳会与氢氧化钠反应而被吸收，只剩一氧化碳，故D正确．故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及及发生的离子反应为解答的关键，侧重混合物分离提纯及离子反应的考查，题目难度不大．2.下列物质属于原子晶体的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl参考答案：C【考点】原子晶体．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、Si晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是以离子键结合形成的离子晶体，故D不选．故选C．3.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物B.将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合、振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色C.同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料参考答案：D【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，故A错误；B.乙醇与溴水互溶，故B错误；C.同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C错误；D.煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料，故D正确；故选D。4.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是(A)若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种(B)质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%(C)只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()[())]A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C6.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿

B.范德华

C.门捷列夫

D.阿伏加德罗参考答案：C略7.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣参考答案：C【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。8.下列说法中正确的是（

）

A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质参考答案：略9.图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物

B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略10.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(

)A．其最高化合价一定为+5

B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A略11.下列化合物中沸点最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．异戊烷

D．3-甲基戊烷参考答案：B略12.下列说法正确的是A.葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应

B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

C.氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略13.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯参考答案：A略14.下列化学用语中，表示正确的是A.氟原子的结构示意图 B.CH4的球棍模型：C.二氧化碳的电子式： D.乙醇的结构式：C2H6O参考答案：C【详解】A．氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为

，故A错误；B．

为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是

，故B错误；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为，故D错误；故答案为C。

15.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

等．（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是

．（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是

．（5）定容、摇匀．定容的操作是

．（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是

（填字母）．A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水C．转移时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线．参考答案：（1）胶头滴管、500mL容量瓶；（2）不变；（3）搅拌，加速溶解；（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）CD

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；结合托盘天平使用称量原理解答；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，故答案为：不变；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；C．转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：CD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃。回答下列问题：（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。

（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，以下试剂合理的组合是________①稀盐酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________。（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。参考答案：(1)过滤

蒸发浓缩降温结晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔点太高解析：(1)操作2是将固体和溶液分开，方法是过滤；从MgCl2溶液中获得MgCl2晶体，操作3具体指蒸发浓缩降温结晶；（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的次序为BaCl2、Na2CO3、NaO