2022年福建省南平市光泽第三中学高二化学期末试题含解析

2022年福建省南平市光泽第三中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C略2.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B解析：①中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；③中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；④保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。3.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

A．NaCl

B．CO2

C．SiO2

D．CsCl

参考答案：B4.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4;石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂参考答案：D反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B略6.下列反应属于吸热反应的是(

) A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A7.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为9gC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略8.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（

）A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

参考答案：D略9.钠在自然界中最主要的存在形式是

A．游离态

B．氯化钠

C．硫酸钠

D．硝酸钠参考答案：B10.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()参考答案：B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。11.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的原电池为

【

】

ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu

参考答案：B略12.

如下图，Ⅰ是恒容密闭容器，Ⅱ是恒压密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶2。则下列判断一定不正确的是

甲

乙

丙

丁A．若X、Y均为气态，则两容器中混合气体平均摩尔质量变化如图甲B．若X、Y不均为气态，则两容器中X的产率变化如图乙C．若X、Y均为气态，则两容器中n(Z)的变化如图丙

D．若X为固态，Y为气态，Ⅱ中平衡后再加入1molZ，Ⅱ中Z的体积分数变化如图丁参考答案：BC13.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．amL

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于amL参考答案：C考点：中和滴定专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．14.、制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因A．增加强度

B．降低熔点

C．增加硬度

D．增强抗腐蚀能力参考答案：B略15.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（

）A．C2H4

B．HClO

C．NH3

D．H2O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是

，电极反应式是

。②Y电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出气体，溶液变红。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗铜

Cu－2e-＝Cu2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合金是建造航空母舰的主体材料。⑴航母升降机可由铝合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为

。焊接过程中使用的保护气为

(填化学式)。⑵航母舰体材料为合金钢。①合金钢中的铁元素为过渡金属。日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式

。②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式

。⑶航母螺旋桨主要用铜合金制造。①将80.0gCu-Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g。则合金中Cu的质量分数为

。（请保留三位有效数字）②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式

。参考答案：(1)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

（2分）

Ar（其他合理答案也可给分）（1分）(2)①2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

②2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋（2分）(3)①83.1%（2分）

②Cu2S+O22Cu+SO2（2分）18.（12分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）乙炔与足量的溴水完全反应（2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷（3）用乙炔制取聚氯乙烯参考答案：（化学方程式2分，反应类型1分，共12分）略19.丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：

（1）A的结构简式为：

；（2）反应④的类型为：

反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：

。（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

。（5