陕西省汉中市城固第二中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

陕西省汉中市城固第二中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O参考答案：D略2.下列大小比较正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略3.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)参考答案：D略4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（

）A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个B．lL

0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－C．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子参考答案：D略5.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为(

)A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL参考答案：A略6.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（

）A．分子式为C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：C略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA

B．标准状况下，5．6L一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA

C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3NA参考答案：D略8.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

B．用酚酞为指示剂

C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低参考答案：C9.下列说法正确的是

A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D．光导纤维的主要成份是硅参考答案：B略10.

20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（）

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

B.此溶液中KCl的质量分数为

C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于参考答案：答案：D11.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()①10mL量筒②50mL烧杯③托盘天平④100mL容量瓶⑤胶头滴管

⑥玻璃棒A．①②④⑤⑥

B．①②⑥④⑤C．②④⑤⑥①

D．①④③⑤⑥参考答案：B略12.满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有 A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C13.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（

）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：A略14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：下列说法正确的是（

）A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a＜7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动参考答案：C15.我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是

（

）

A．H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2是极性分子

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g(补充完整）_________。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定I方案不可行，理由是__________________；②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____mL。b．平行滴定后获得实验结果。③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_________。

参考答案：(1)分液漏斗

饱和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；

②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；

③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；

（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气。【详解】（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；

甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：a→d→e→b→c→f→g；

因此，本题正确答案是：分液漏斗；

饱和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；

因此，本题正确答案是：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；

②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；

因此，本题正确答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，

因此，本题正确答案是：偏小；

（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，

；

因此，本题正确答案是：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：请回答：(1)R基态原子的价电子排布图为________，R在周期表中位于________区。(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示）(3)含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________(4)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________(“高”或“低”），理由是________________(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有生成，则中存在________(填选项字母）:a.极性共价键

b.非极性共价键

c配位键

d.键

e.键(6)金刚砂（SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_________个硅原子,_________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为_________。参考答案：（15分）（1）

或

（2分）

ds（1分）（2）N＞O＞C（2分）（3）紫（1分）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量（1分）（4）低

（1分）

固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体（1分）（5）acd

（3分，1个1分，错选不得分）（6）4

4

sp3

（每空1分，共3分）略18.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是

；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是

和

．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

和

．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

．参考答案：（1）钙；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同