2022-2023学年辽宁省本溪市第二十八中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年辽宁省本溪市第二十八中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．核外电子排布呈现周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈现周期性变化

参考答案：A2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。3.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是(

)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略4.现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．（1）应用托盘天平称取

g氢氧化钠固体．（2）配置中的操作还有：①溶解；②

；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：（1）5.0；（2）冷却至室温；（3）偏小

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL，没有选择230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，缺少的步骤为：冷却至室温，故答案为：冷却至室温；（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小．5.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

参考答案：C【分析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。

6.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（

）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；C滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。

8.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略9.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散质不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略10.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：C试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,所以R为O元素，M为S元素，据此可知Q为N元素，T为Si元素，W为Cl元素，据此解答。A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，A项错误；B．N3-与Cl-核外电子数分别为10和18，B项错误；C．五种元素的氢化物分别为NH3、H2O、SiH4、H2S、HCl，C项正确；D．氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。解答该题要注意以下3点:（1）元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。（2）微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。（3）性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。11.可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：A12.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4参考答案：C略13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是

A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L

D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L参考答案：BC略14.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液参考答案：C解析：1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A项c(Cl－)＝1mol/L，B项c(Cl－)＝2mol/L，C项c(Cl－)＝3mol/L，D项c(Cl－)＝6mol/L。15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

请填写下列空白

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是

（2）A中可选用的溶液是

（3）实验中发生反应的化学方程式为

（4）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为

参考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量

（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；

⑵如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量

（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是

；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的该反应速率为：

；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值

d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度参考答案：

略18.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是___________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。参考答案：(1)

(2)化学

(3)加成反应

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)nCH2=CH2解析：（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。19.（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1

mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_