湖北省随州市广水文华高级中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖北省随州市广水文华高级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C7H16O的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的A．

B．C．

D．参考答案：BC略2.下列说法正确的是（

）

A．醋酸钠、纯碱、盐酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖C．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化D．干电池、充电电池分别属于一次性电池和二次电池参考答案：CD略3.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性

D．二氧化硫与水反应生成硫酸参考答案：D4.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是（

）参考答案：A略5.下列叙述正确的是A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8B．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,甲中沉淀一定比乙中的多C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数一定为0.2NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA参考答案：C略6.将某病人的尿液加入新制的氢氧化铜浊液中，煮沸后如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸

B.酒精

C.食盐

D.葡萄糖参考答案：D略7.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（

）A.v正(HF)=2v逆(H2O)

B.混合气体的密度保持不变C.SiO2的质量保持不变

D.反应物不再转化为生成物参考答案：D略8.（1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式）

（2）若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为

（3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象．将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用

方法．参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）90（3）分液考点：乙酸乙酯的制取．.分析：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，以此分析；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去，分离互不相溶液体的方法是分液．解答：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪解答： 解：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；分液．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．9.

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略10.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反应速率v(NH-3)=0.4mol/(L·min)

(

)A.全部

B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.只有③④⑤⑥⑦参考答案：C略11.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是（

）A．产物相同，反应类型相同

B．产物不同，反应类型不同

ks5u

C．碳氢键断裂的位置相同

D．碳溴键断裂的位置相同参考答案：A略12.下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2生成的是

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na

D.NaCl参考答案：B略13.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml

D．溶解后溶液的总体积为1L参考答案：C14.下列关于维生素的说法正确的是()A.维生素都极易溶于水B.维生素C能防治坏血病C.服用维生素越多对人体越有好处D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素参考答案：B维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,故B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,故C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,故D项错误。15.（多选题）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：AD试题分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂．A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，故C错误；D、Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选AD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以下

装置（填字母代号）。

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是_____，等装置_____（填数字编号）中出现______现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是___________。（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为_______________。②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为________。（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2O和C：_________。参考答案：（1）C。（2）打开弹簧夹，让CO2充满整个装置；5，浑浊，排出装置中的空气，以免空气中O2、CO2、H2O的干扰实验。（3）①2Na+2CO2Na2CO3+CO

②4Na+3CO22Na2CO3+C；（4）将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na2O。（观察固体产物有黑色物质即有C生成，加热，再观察固体颜色是否变淡黄色，如变说明原产物中有Na2O。）（其余合理答案均可）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中加入2mol/L的盐酸10mL，乙中加入2mol/L的醋酸10mL，丙中加入2mol/L的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：（1）反应刚开始时甲、乙和丙中反应速率V的大小关系为

。（2）三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为

。（3）简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是

。（4）为了加快甲反应产生H2的速率采取的下列措施可行的是

。A．升高温度

B．加入浓硝酸

C．加入醋酸钠晶体

D．加入氯化钠晶体参考答案：（12分）（1）

V甲＞V乙=V丙

（2）

m甲＞m乙=m丙

（3）

丙中形成原电池加快了化学反应

（4）

A

略18.下图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物。根据下图填空：

(1)写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：

(2)A中的官能团有__________(写结构简式)。(3)E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是________________。

a．E是一种线型高分子

b．由A生成E的反应属于加聚反应

c．E的相对分子质量为72

d．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染

(4)在反应①－⑤中，属于取代反应的是___________________。写出反应③和⑤的化学方程式：

③_______________________________________________

⑤_______________________________________________。

(5)A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元

素的质量分数为13．0％，其结晶水的含量为_______________________________。参考答案：

(1)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O（2）－OH；－COOH（3）ad

(4)②⑤

(5)29.2%19.1994年10月12日，瑞典皇家科学院宣布授予美国南加利福尼亚大学有机化学家乔治·安德鲁·欧拉（George·Andrew·Olah）教授1994年度诺贝尔化学奖，以表彰他在碳正离子化学研究方