2022-2023学年山西省朔州市右玉中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山西省朔州市右玉中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D．存在较多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－参考答案：C略2.下列有关各溶液的表述正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－参考答案：BD略3.用石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略4.

参考答案：C5.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）

参考答案：BA项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B正确。6.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

参考答案：A略7.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是(

)A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案：A略8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+2OH﹣C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣参考答案：

考点：离子方程式的书写．分析：A．稀氨水中通入少量SO2反应生成硫酸铵；B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C．碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，反应生成碳酸钙和水；D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A错误；B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应的书写，明确反应的实质是解题关键，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断，题目难度不大．9.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O参考答案：C略10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法制备中，每生成1

molNa2FeO4，共转移4mol电子

C．湿法制备中，每生成1molNa2FeO4,，共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降参考答案：B11.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．12.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略13.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于ag。下列物质中能满足上述结果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH参考答案：D15.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d区参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c.．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）

a.A之前

b.A－B间

c.B－C间

d.C－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：(1)铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

离子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)阳离子为Cu2+，Cu原子核外电子数为29，原子形成阳离子时，先失去高能层中电子，同一能层先失去高能级中电子；同主族自上而下元素第一电离能减小，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(2)NH3中N原子形成3个N-H，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+与NO3-构成，是离子化合物；(3)CN-与N2互为等电子体，CN-中C、N之间形成C≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键；将N原子用碳原子与1个单位负电荷替换可得到与CN-互为等电子体的一种离子；(4)离子电荷越多，晶格能越大，物质的熔点越高；(5)同种非金属元素之间形成非极性共价键，碘为分子晶体，碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向；(6)晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(1，0，0)、C为(，，)，如图坐标系中，A为处于坐标系中的原点(定义为O)，则C处于晶胞体心位置，A、D、C的连线处于体对角线线上，且D处于A、C连线的中点位置，D到晶胞左侧面距离为参数x，D到晶胞前面的距离为参数y，D到晶胞下底面距离为参数z；计算晶胞中白色球、黑色球数目，结合化学式确定代表的元素；金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用；设Cu原子半径为r，则晶胞棱长为2r，计算晶胞中Cu原子总体积，该晶胞中Cu原子的空间利用率。【详解】(1)阳离子为Cu2+，Cu原子核外电子数为29，阳离子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一电离能减小，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能为：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3个N-H，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，VSEPR模型为四面体，中心N原子采取sp3杂化；[Cu(NH3)4]2+与NO3-形成离子化合物，则[Cu(NH3)4](NO3)2属于离子晶体；(3)CN-与N2互为等电子体，CN-中C、N之间形成C≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键，1molCN?中含有的2molπ键，1molCN?中含有的π键数目为：2NA；将N原子用碳原子与1个单位负电荷替换可得到与CN-互为等电子体的一种离子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；(5)A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；B．用均摊法计算：顶点碘分子个数加面心碘分子个数=8×+6×=4，因此平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，而晶体中碘分子之间存在范德华力，故D错误；故答案为：A；(6)晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(1，0，0)、C为(，，)，如图坐标系中，A为处于坐标系中的原点(定义为O)，则C处于晶胞体心位置，A、D、C的连线处于体对角线线上，且D处于A、C连线的中点位置，故D到晶胞左侧面距离为、到晶胞前面的距离为，到晶胞下底面距离为，故D的参数为(，，)；晶胞中白色球数目=1+8×=2，黑色球数目=4，二者数目之比为1：2，而化学式为Cu2O，故黑色球为Cu原子、白色球为O原子，即D表示Cu原子；金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，设Cu原子半径为r，则晶胞棱长为2r，晶胞体积=(2r)3，晶胞中Cu原子数目=8×+6×=4，晶胞中Cu原子总体积=4×πr3，该晶胞中Cu原子的空间利用率是=×100%=74%。18.聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①②

（R、R’表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和

（填官能团名称）。

（2）下列关于有机物A的说法正确的是

（填字母序号）。a．能发生加聚反应

b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应

d．能与H2发生加成反应

（3）A→B的化学方程式为

。（4）D的结构简式为

。（5）C的分子式为

，符合下列条件的C的同分异构体有

种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无

结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：

。

参考答案：（1）羧基

（2）bd（3）

（4）

（5）C8H6O4

13

略19.10分）现有A、