四川省泸州市江门中学高一化学下学期摸底试题含解析

四川省泸州市江门中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(

)A．浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B．酒精﹣易燃气体C．KMnO4﹣氧化剂 D．白磷﹣易燃固体参考答案：B【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；B、酒精为液态；C、高锰酸钾有强氧化性；D、白磷的着火点很低，易自燃．【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确；B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握．2.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

参考答案：C略3.已知C+CO22CO,正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3,正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．都增大

B．都减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大参考答案：A略4.设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol/LBa(OH)2含有0.1nA个OH—C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略5.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A.盐酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH参考答案：D略6.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D略8.试判断116号新元素在周期表中的位置

A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族

C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族参考答案：B略9.下列叙述正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略10.下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是

A.人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成

B.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解变成氨基酸，而动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用

C.谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源

D.人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外参考答案：C11.根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

A．H2SO3

>I—>Fe2+>NO

B．I—>Fe2+>

H2SO3>NO

C．Fe2+>I—>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3

>I—

参考答案：A略12.在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol·L－1

B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1参考答案：D13.有机物的正确命名为（

）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷参考答案：C14.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是()A.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D.Al(OH)3

是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂参考答案：A【详解】A.Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；B.Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；D.Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。答案选A。【点睛】选项B是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。15.下列说法正确的是

()A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。参考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸钡溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸银溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则（1）先检验CO32-，加入硝酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸钡溶液检验SO42-，发生的离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸银溶液检验Cl-，发生的离子反应为Cl-+Ag+=AgCl↓。点睛：本题考查离子的检验，把握信息中依次鉴别出离子为解答的关键，注意检验中不能对原离子的检验产生干扰，侧重常见离子检验的考查。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01a

2

bc

de3fghijkmn(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是

，氧化性最强的单质是

。（本小题均填物质的名称）(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

，呈两性的是

，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式

。（本小题均用化学式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是

。（用元素符号表示）。(4)比较k、m的气态氢化物的稳定性

。（用化学式表示）参考答案：略18.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解（1）除去NaCl溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（5）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：（1）B

（2）C

（3）D

（4）

E

（5）F略19.将下列物质进行分类：A．O2和O3

B．126C和136C

C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3D．淀粉和纤维素

E．葡萄糖和蔗糖F.和

G．CH3CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是________________（填编号，下同）；(2)互为同素异形体的是____________；(3)互为同分异构体的是____________；(4)互为同系物的是____________；(5)同一物质是____________。参考答案：(1)B

(2)A