吉林省长春市第二十五中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市第二十五中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2005·北京卷）13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂时①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A.②与③

B.③与④

C.①与④

D.①与②参考答案：A

各取少量三种待测物溶液，分别加入FeCl3溶液，能变成紫色的溶液为丁香酚；再取另两种待测物溶液，分别加入到Br2的CCl4溶液中，溶液颜色褪去的是肉桂酸，剩余的就是乙酰水杨酸。

2.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略4.、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6参考答案：D略5.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LB.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2参考答案：C解析：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；

C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正确；

D．电离平衡常数K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D错误；故答案选C6.下列离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：答案：BD7.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20参考答案：C略8.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A略9.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．（x+y）/2mol

B．（x-y）mol

C．（x-y）/2mol

D．（x+y）mol参考答案：A略10.(08枣庄调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：答案：A11.已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S参考答案：D12.X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略13.下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略14.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧

参考答案：B15.2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

；

②白色沉淀的化学式是

，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是

，洗气瓶B中的试剂是

。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是

。

A．NaOH溶液

B．NaAlO2溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液参考答案：（15分）（1）不能（1分）此时溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分）（2）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分）

饱和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属．②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰．（1）丁与X反应的化学方程式为；红热的丁和乙反应的现象为．（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为．（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为，此液体具有的性质是（填字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．参考答案：1.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟2.10

3.Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；a、b、d考点：无机物的推断．

分析：根据甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X是无色液体，因此X是水，是氢气和氧气反应产生的水；丁是日常生活中的一种常见金属常温下，丁和甲反应产生Y，Y是黑色固体，因此是铁和氧气反应产生四氧化三铁，则丁是四氧化三铁；由此可知甲是氧气，丙是氢气，丁是铁；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色，可知乙是氯气，W为氯化铁，Z为氯化氢，据此分析完成相关的问题．解答：解：甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X是无色液体，因此X是水，是氢气和氧气反应产生的水；丁是日常生活中的一种常见金属常温下，丁和甲反应产生Y，Y是黑色固体，因此是铁和氧气反应产生四氧化三铁，则丁是四氧化三铁；由此可知甲是氧气，丙是氢气，丁是铁；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色，可知乙是氯气，W为氯化铁，Z为氯化氢，带入验证符合转化关系，因此：（1）丁是铁，X是水，乙是氯气，丁与X反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，红热的丁和乙反应的现象为铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟；（2）W为氯化铁，Z为氯化氢，氯化铁溶液中若pH等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度为10﹣5mol/L，氯化氢溶液中若pH等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度为10﹣9mol/L，所以Z、W两溶液的则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=10﹣4，故答案为：10﹣4；（3）将少量氯化铁的饱和溶液滴入沸腾的水中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，此液体为胶体，所以有a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”，是胶体的丁达尔现象，故正确；b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深，是胶体的电泳，现象，故正确；c．向该液体中加入硝酸银溶液，溶液中有氯离子，有沉淀产生，故错误；d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，铁离子充分水解，氯化氢挥发，有氧化铁生成，故正确，故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；a、b、d．点评：本题考查无机物的推断，为高考常见框图推断，综合考查元素化合物知识，侧重氯及其化合物、铁及其化合物及化学反应原理的考查，利用信息及转化推出各物质为解答的关键，注意颜色和状态为解答的突破口，题目难度中等．18.（13分）（1）已知H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为a电解液，X和Y均为惰性电极，则①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方