2022-2023学年山东省菏泽市磐石办事处回民中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省菏泽市磐石办事处回民中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对CH4与CH3CH3的叙述错误的是A.CH4与CH3CH3互为同系物B.CH4与Cl2在光照下反应有四种产物C.CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应D.CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl参考答案：B【分析】A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应，产物有5种；C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃。【详解】A、CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个"CH2"原子团，互为同系物，故A正确；B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故B错误；C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故C正确；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃，故D正确；故选B。

2.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A略3.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol参考答案：C略4.下列离子方程式书写正确的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓参考答案：A分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B错误；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案选A。5.下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略6.下列物质的电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

参考答案：B略7.参考答案：B8.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)

B.物质的量浓度(c)

C.质量分数(w)

D.摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略10.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D11.下面关于硅的叙述中，正确的是()A.二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D.硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：DA、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D、硅是良好的半导体，故D正确。12.已知甲烷受热分解为碳单质和氢气，若ag甲烷受热完全分解后得到m个碳原子，则下列数值中跟阿佛加德罗常数相等的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：D略13.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(

)A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.NH4+

参考答案：A略14.

参考答案：B15.下列各组物质不管它们以任何质量比混合，只要混合物的质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：（

）A、HCHO和CH3COOH

B、乙烯与乙醇C、丙烯与苯乙烯(C6H5-CH=CH2

)

D、乙烷与乙醛参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(4)装置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；发生反应的离子方程式为：____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。(3)写出反应③的化学方程式：______________________________

氧化剂是

氧化产物

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目

(5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：___________________________________。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【Ks5u解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，

（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2、D是Na2CO3；（2）根据氧化还原反应的概念，以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④；

（3）反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中的氧元素一部分得电子做氧化剂，一部分失电子做还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物氧气；（4）碳酸钠溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。18.（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，阴离子为NO3-，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有

离子，一定不含有

离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是

。参考答案：略19.（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式。（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角，。（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3→CD的化学方程式