上海市民办育辛高级中学高三化学联考试题含解析

上海市民办育辛高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB

参考答案：D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），错误；B、在这两种酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：C（HA）＜C（HB），错误；D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。2.2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应参考答案：C略3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O参考答案：D试题分析：A、氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；B、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，B错误；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。4.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥参考答案：D略5.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A.

B.C.

D.参考答案：D略6.对下列图像的描述正确的是

①根据图甲可判断反应的ΔH<0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况A．①③ B．②④ C．③④ D．①②参考答案：B试题分析：①根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应，故①错误；②由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故②正确；③由图③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故③错误；④醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故④正确；故选B。7.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略8.关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．它与水作用生成H2SO4参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．根据SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊等；B、根据SO2具有还原性，能被氯气所氧化；C、根据强酸制取弱酸的原理来分析；D、根据SO2与水发生化合反应；解答：解：A．因SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液只变红后不褪色，故A错误；B、因SO2具有还原性，能被氯气所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色，故B正确；C、因HCl的酸性强于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反应生成BaSO3和盐酸，故C错误；D、SO2与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有选择性．9.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（

）

A、晶体中Si、O原子个数比为1：2B、晶体中最小环上的原子数为8C、晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4D、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：BC略10.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－参考答案：B略11.向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S参考答案：A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子守恒确定Cu元素化合价变化．【解答】解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等．12.下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解参考答案：D解析：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正确；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，所以二者是同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是控制各个物质沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，故C正确；D．有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万，油脂不属于高分子化合物，故D错误．故选D．13.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：B略14.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子参考答案：B解析：A、反应⑴中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，⑵中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A错误；B、反应⑴O2的化合价从0降到-2，O2是氧化剂，铁的化合价从+2升高到+3价，FeO·Cr2O3是还原剂，故B正确；C、高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误；D、生成1mol的Na2Cr2O7时，共转移电子27/84=7mol，故D错误。故答案选B15.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是_____________。（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_______________________③__________________________________参考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某温度（t℃）时，纯水的电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣6.5，则该温度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=（2）已知25℃，时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11，如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）（3）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：①A（石墨）电极的名称是②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是

．③当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol，此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3．参考答案：（1）大于；10：1；（2）向右；减小；（3）①阳极；②CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③0.05；BD．考点：水的电离；原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大；溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量；（2）根据加入氢氧化钠后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离；加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小；（3）①燃料电池属于原电池，负极燃料失电子，正极氧化剂得电子，和负极相连为电解池的阴极，和正极相连为电解池阳极；②燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；③电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，据此写出方程式，根据方程式计算；阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素．解答：解：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，某温度（t℃）时，水的KW=1.0×10﹣6.5×1.0×10﹣6.5=10﹣13＞10﹣14，所以温度高于室温，故答案为：大于；此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案为：10：1；（2）已知25℃，时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11，如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，则电离平衡向右移动；加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH减小；故答案为：向右；减小；（3）①燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，和负极相连为电解池的阴极，和正极相连为电解池阳极，A和氧气相连，故A为阳极；故答案为：阳极；②该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设生成硝酸的物质的量为n，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

432g

4mol

5.40g

nn==0.05mol，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故正确；C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol＜0.05mol，故正确；故答案为：0.05；BD．点评：本题考查了水的电离、原电池和电解池原理，注意（3）题中，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，为易错点．18.化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-、S042-等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A

，B

；（2）写出反应④的离子方程式：

；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为

。参考答案：略19.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。(1)生成CH3COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率；(2)如图是1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化①CH4完全燃烧的活化能是______kJ/mol。②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应热化学方程式______；(3)在密闭容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同条件下反应：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①P1时升高温度n（CH3OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；③下列能提高CH4平衡转化率的措施是______（填序号）；a．减小压强

b增大投料比

c.及时分离产物④若F点n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。参考答案：(1)100%

不能

(2)①126

②CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/mol

(3)①减小

②v(N)＞v(F)＞v(E)

③c

④2【分析】(1)根据图知，总反应中甲烷和二氧化碳反应生成唯一产物CH3COOH，所有原子完全被利用；催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动；(2)①活化能是物质发生化学反应需要的最低能量；②CH4还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2的化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)；反应I：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802kJ/mol，反应II：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-577kJ/mol

根据盖斯定律反应I-反应II×2计算CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)的焓变△H；(3)①P1时升高温度n(CH3OH)减小；②相同温度下增大压强平衡正向移动，则n(CH3OH)增大，根据图知，压强P1＞P1，温