北京劲松第三中学高一化学上学期摸底试题含解析

北京劲松第三中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下的aLHCl

(g)

溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b

g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.

a/22.4

mol/L

B.

ab/22400

mol/LC.

ab/(22400+36.5a)mol/L

D.

1000ab/(22400+36.5a)mol/L参考答案：DHCl物质的量为a/22.4mol；溶液质量为(36.5a/22.4+1000)g，溶液体积为(0.0365a+22.4)/22.4bL，最后根据公式c=n/V计算出c。2.23Na与23Na+比较，相同的是A．微粒半径

B．化学性质

C．最外层电子数

D．质子数

参考答案：D3.下列化学用语正确的是①羟基的电子式

②乙烯的结构简式：CH2＝CH2

③甲烷的结构式

④乙烯的结构式:

C2H4

⑤硫化氢的电子式

A.①②③

B.

②④

C.

②③

D.

②③⑤

参考答案：C略4.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1参考答案：D试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选项D正确。5.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平只精确到0.1；B．加热液体时应防止暴沸；C．制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液；D．不能在容量瓶中溶解药品．【解答】解：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误．故选B．6.一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为

A．1︰1

B．2︰5

C．3︰2

D．3︰5参考答案：A略7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH

B．SO3

C．CsCl

D．SiO2参考答案：B略8.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故B正确；C．非金属性S＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D．SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；答案选A。9.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略10.具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是()A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B略11.下列实验操作或记录正确的是()A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D.用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：AA.常温常压下测得1molN2的质量为28g，故A正确；B.气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到0.01mL，故B错误；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故C错误；D.用托盘天平称取质量，只能称准至0.1g，故D错误。故选A。12.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：B13.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ参考答案：D14.下列离子方程式正确的是A、过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB、NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC、单质Si和NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑D、用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-参考答案：A15.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是

A.Cl2

B.NH3

C.NO2

D.CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验，填写下列空白：(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至O.2g处，然后向右盘中缓缓加NaOH，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是①

；②

。(2)配制溶液：把准确称得的NaOH固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是：

①

。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度

；(填偏低、偏高、无影响，下同)②

。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度

。参考答案：

(1)①左盘放砝码，右盘放重物是错误的。(1分)②NaOH直接放在托盘上是错误的(1分)(说明，若改正过来也给分)

(2)①烧杯，玻璃棒没洗涤(2分)。偏低(1分)②试剂瓶没干燥(2分)。偏低(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。A

B

CDEF

GHIJ

KL

M

N

试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2（2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高（3）非极性（4）①③；

直线型（5）[Co(NH3)5SO4]Br

略18.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。（4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。参考答案：(1)CH4

(2)C2H6

(3)C2H4

CH4

(4)CH4、C2H4【详解】（1）由于4g氢原子消耗1mol氧气，12g碳原子消耗1mol，因此烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多。即同质量的烃CxHy，y/x值越大，完全燃烧耗氧量越多，则同质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物中CH4燃烧消耗氧气最多；（2）对于烃CxHy完全燃烧时，燃烧通式为CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O，所以同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于（x+）的相对大小；CH4、C2H4、C2H6三种有机物中（x+）的值分别为2、3、3.5，故同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C2H6；（3）含碳量越高产生的二氧化碳越多，则等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是C2H4，甲烷分子中含氢量最高，则生成水最多的是CH4；（4）当温度大于120℃时，水为气态，根据CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O可知当y=4时，燃烧前后体积不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4。【点睛】本题考查烃燃烧的有关判断与计算，涉及耗氧量、生成二氧化碳与水的量、体积变化等，难度不大，注意根据燃烧通式进行理解，注意燃烧规律的掌握和灵活应用。19.下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)上表中，化学性质最不活泼的元