《单元3金属的锈蚀和防护》PPT课件(吉林省县级优课)-九年级化学课件

第八单元金属和金属材料本章知识梳理松花杯教学大赛考纲要求能结合资源、价格、环保、性质（共性和特性）等多种因素综合说明常见金属的应用；（C）2.知道生铁和钢是含碳量不同的铁合金，知道合金与成份金属之间在性能方面的主要差别；（A）3.常见金属的主要化学性质,会书写有关反应的化学方程式；(C)4.了解铁锈蚀的过程，能恰当选择简单的防锈和除锈方法。（B）考纲要求5.知道赤铁矿和磁铁矿的主要成分；（A）6.能用化学方程式表示一氧化碳与氧化铁的反应。（B）7.了解保护金属资源的有效性。（B）8.常见的化合反应、分解反应和置换反应(B)9.用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断(C)10.用金属活动性顺序解释日常生活、工农业生产中的一些化学现象(D)知识梳理一、金属的物理性质金属的物理性质主要包括色泽、______、______、_______、_______、_______、熔点以及沸点等。2.金属的共性：常温下，大多数金属是固体，具有_________、不透明、容易导电导热、有延展性，大多数金属是银白色等。金属能够弯曲是金属_____性的一种表现。二、合金概念：合金是在金属中加热熔合某些_____或______制得的具有金属特征的物质。2.性质：一般说来，合金的熔点比各成分金属___，硬度比各成分金属____，抗腐蚀性能更好。硬度密度延展性导电性导热性金属光泽延展金属非金属低大知识梳理2%~4.3%合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量

_______含碳量______铜锌合金铜锡合金铅锡合金备注不锈钢：含铬、镍的钢抗腐蚀性能好紫铜为纯铜熔点低熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好0.03%~2%注意：合金是混合物，金属氧化物不是合金。知识梳理三、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气反应：2MgO金属的化学性质化学方程式现象金属+氧气→金属氧化物镁(在空气中点燃)2Mg+O2_____剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体铝(常温下)4Al+3O2==_______常温下表面变暗铁(在氧气中点燃)3Fe+2O2________剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜(加热)2Cu+O2_________生成黑色固体2Al2O3Fe3O42CuO注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。知识点1：金属与氧气反应1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(

)A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D．金属与氧气反应都必须点燃或加热2．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花。”其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是(

)A

.3Fe＋O2===Fe3O4

B.3Fe＋2O2==Fe3O4C.Fe3＋2O2====Fe3O4D．Fe＋2O2===FeO4高温高温CB知识梳理2.金属与酸的反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑金属现象反应的化学方程式盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰_____________________________________铝反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰_______________________________________锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰________________________________________铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰________________________________________铜不反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4

═Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

═FeSO4+H2↑由上表可见，镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。知识归纳：知识点2：金属与盐酸、稀硫酸的反应3．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是(

)A．MgSO4

B．FeCl3

C．AlCl3

D．ZnSO44．下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(

)A．XB．YC．ZD．WBB知识梳理一种单质四、置换反应概念：由_________和__________反应，生成___________和_______________的反应叫做置换反应，表达式为：A+BC→B+AC注意：①它和前面讲到的化合反应、分解反应一样，也是一种基本的反应类型；②判断某化学反应是不是置换反应，要着眼于反应物和生成物的种类是否都是“一种单质和一种化合物”。一种化合物另一种单质另一种化合物知识归纳2.常见类型：(1)金属与酸反应，如Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。(2)金属与某些盐溶液反应，如Fe+CuSO4

═

FeSO4+Cu(3)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应，如：2CuO+C2Cu+CO2↑。3.金属与酸溶液发生置换反应的判断：(1)金属一般是指在金属活动性顺序里，位于______的金属；(2)酸一般是指______和______。硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因其具有较强的氧化性，与金属反应时，一般不生成氢气；(3)金属在酸溶液中发生置换反应时，在金属活动性顺序里，越靠前的金属越活泼，反应越剧烈。氢前面盐酸稀硫酸知识点3：置换反应5．下列属于置换反应的是（）A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．2NO＋O2==2NO2C．3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2D．2NaC===l2Na＋Cl2↑高温点解

A

知识梳理五、常见金属活动性顺序规律：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na等很活泼的金属除外)。(4)单质铁与酸反应、与盐溶液反应都生成+2价铁的化合物金属与盐溶液反应技巧与方法：判断两种或三种金属活动性顺序1.两种金属：例：判断锌片和铜片活动性，选择：________________2.三种金属：（铝、铁、铜）（1）选择两边的金属，中间的盐溶液（2）两边的盐溶液，中间的金属（3）三种金属，酸溶液（先加入不活泼的金属）（4）前两个金属，最后一个的盐溶液知识点4锌片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸锌溶液1.把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是()Mg、X、CuB.Cu、X、MgC.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu2.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是(

)①溶液中有、，不溶物为Cu；②溶液有、，不溶物为Zn；③溶液只有不溶物为Zn④溶液只有，不溶物为Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④AC练习：3.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是()4.把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是()①铁钉表面有气泡产生②溶液变为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻A.①②B.③④C.①②③D.①②③④CB5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(

)A．铁B．氧化铁C．氯化亚铁D．碳6．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(

)A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液DB7.为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了实验方案（金属已经打磨），如图所示：（1）甲同学根据铜片表面无变化和____________________的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu.(2)乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为__________或__________（3）丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是___________铝表面比铁表面产生气泡快FeCuAlCuFeAlFeCl2AlCl3知识梳理六、铁的冶炼一氧化碳原料铁矿石、焦炭、石灰石装置设备高炉原理高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的__________把铁从铁矿石里还原出来主要化学反应_________________________现象红棕色的粉末逐渐变为_____；澄清石灰水________实际应用在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题注意事项①先通____，后____；实验完