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第二节化学计量在实验中的应用

第一课时

宏观物质

微观粒子?一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。10亿人每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年数清。

②国际单位制七个基本物理量之一,符号为n

①表示含有一定数目微观粒子的集体。{

分子,原子(团),离子,

电子,质子,中子等③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol物质的量物理量单位名称单位符号长度L米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本物理量返回物质的量n摩尔mol(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。(4)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔e-、1摩尔CO2、

1mol钠离子等。应用“物质的量”时应注意的问题符号：mol1打啤酒1盒粉笔12瓶50支宏观物质摩尔

微观粒子1mol分子离子原子……个？0.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子数？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子数=阿伏加德罗常数符号：NA(2)等于0.012kg

12C所含的原子数。.(1)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。(3)约为6.02×1023mol-1注意计算时不用“≈”，用“=”，叙述时要加“约”。2、如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数NA小结

1molNa2CO3中含_____molNa+、______molCO32-，共含有离子的物质的量为______，个数约_______________213mol3×6.02×1023（3NA)个练一练想一想

物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)间之间的关系？n=N/NA如何称取一定物质的量的某物质？质量与物质的量存在什么关系？1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。②符号：M。单位为g/mol或g·mol-1③表达式:M=m/n即m=n·M或n=m/M1mol12C的质量是多少g？1mol物质质量相对分子/原子质量H2O18O16CO32-6

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