【课件】化学平衡++第二课时《化学平衡常数》课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》

第二章化学反应速率与化学平衡

第二节

化学平衡（第2课时）化学平衡常数第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡

知识回顾1、化学平衡状态的建立2、化学平衡状态的特点导入通过化学平衡状态的建立和平衡状态的特点的学习，我们已经定性的认识了化学平衡状态，那么不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么定量关系呢？？二、化学平衡常数（课本P33表2-1）

在457.6℃时，该反应体系H2(g)+I2(g)2HI(g)中各物质的浓度如表2-1所示。平衡时048.37048.62049.540048.490048.700048.5048.70环节一：认识化学平衡常数

发现规律这个结论适用于其他可逆反应吗？环节一：认识化学平衡常数

环节一：认识化学平衡常数

化学平衡常数的注意事项有哪些呢？想一想?环节二：理解化学平衡常数（1）计算平衡常数时，表达式K中的浓度必须是各物质的平衡浓度。（2）对于纯固体（s）、纯液体（l）、水溶液中的水的浓度可视为定值，一般不列入平衡常数的表达式中。环节二：理解化学平衡常数平衡常数的注意事项：环节二：理解化学平衡常数探究交流1、写出下表中各反应的平衡常数表达式，并讨论下面的问题。

环节二：理解化学平衡常数探究交流（1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？进一步总结书写平衡常数的表达式的注意事项。（2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？(3)上述表格中反应①②的平衡常数之间有什么关系？环节二：理解化学平衡常数探究交流1、写出下表中各反应的平衡常数表达式，并讨论下面的问题。

（3）平衡常数的表达式与方程式的书写有关。对于同一个化学反应，由于化学方程式的书写方式不同，各反应物、生成物化学式前的系数不同，平衡常数的表达式就不同。因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少。（4）对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。即

K正×K逆=1（5）若只是方程式中各物质的化学计量数等倍数扩大或缩小（变为原来n倍或1/n倍），则相应的平衡常数也会变为原来的n次幂或1/n次幂。环节二：理解化学平衡常数平衡常数的注意事项：发现规律2、在425.1℃时，该反应体系H2(g)+I2(g)2HI(g)中各物质的浓度如下表所示。平衡时054.5054.6054.450000环节二：理解化学平衡常数探究交流54.3354.4254.46环节二：理解化学平衡常数（6）对于一个给定的化学反应，平衡常数K只受温度的影响。温度变化，K值变化，使用K时应注明温度。平衡常数的注意事项：发现规律环节二：理解化学平衡常数探究交流3、表2-2-1反应的平衡常数及反应可能进行的程度化学反应K反应可能进行的程度正反应可接近完成1正、逆反应相当正反应几乎不发生

环节二：理解化学平衡常数平衡常数的注意事项：发现规律

环节三：应用化学平衡常数环节三：应用化学平衡常数

发现规律Q与K的关系环节三：应用化学平衡常数

发现规律Q与K的关系环节三：应用化学平衡常数

计算环节三：应用化学平衡常数练习1【例题1】①本书不考虑有关量的单位环节三：应用化学平衡常数

计算环节三：应用化学平衡常数参考【课本P35例题2】环节三：应用化学平衡常数

环节三：应用化学平衡常数探究交流对比练习2与课本P35例题2其他条件不变，CO的平衡转化率发生了什么变化？H2O的平衡转化率又发生了什么变化呢？环节三：应用化学平衡常数发现规律对比练习2与课本P35例题2发现：其他条件不变，增大H2O在原料气中的浓度，可使CO的平衡转化率提高，而自身H2O的平衡转化率下降。根据这一原理，在化工生产中常常通过增大某一廉价、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以利用化学平衡常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可以由实验测定的平衡转化率计算化学平衡常数。还可以指导我们选择反应的条件，预测一定条件下反应的限度，调控化学工艺过程，对提高化工生产的效益有直接的指导意义。环节四：拓展化学平衡常数探究交流

环节四：拓展化学平衡常数探究交流

环节四：拓展化学平衡常数探究交流3.（2021山东卷，20节选）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。

环节五：小结化学平衡常数

环节五：小结化学平衡常数

环节五：小结化学平衡常数3、化学平衡常数的应用：判断平衡（Q与K的比较）、计算K值、平衡转化率、平衡浓度、K的拓展等

四个公式课后练习1.判断正误：正确的画“√”，错误的画“×”①平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度（）②对于某一可逆反应，使反应物的平衡转化率增大，该反应的平衡常数一定增大（）③根据平衡常数表达一定可写出对应可逆反应的方程式（）2.850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3