新高考化学二轮复习导学案课件　微主题3　物质的结构与性质　元素周期律（含解析）

第一篇高考专题专题二物质的结构与性质、用途及其转化微主题3

物质的结构与性质元素周期律命题规律考向1元素周期表与元素周期律1.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(

)A.非金属性：X＞QB.单质的熔点：X＞YC.简单氢化物的沸点：Z＞QD.最高价含氧酸的酸性：Z＞Y—高考回眸—D2.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(

)A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y＜XC.100～200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3D3.(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(

)A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应C4.(2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(

)A.XEZ4是一种强酸B.原子半径：Y＞W＞EC.非金属性：W＞Z＞YD.ZW2中，Z的化合价为＋2B考向2物质的结构与性质5.(2022·全国甲卷)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为__________________。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是______________________________________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。

图a

图b

图c图a

同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高图b(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构__________________。(4)CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：__________________________________________________________________。(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_______pm。sp2sp3C—F的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定Ca2＋【解析】(2)C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，故C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N＜F，满足这一规律的图像为图a；气态基态＋2价阳离子失去1个电子生成气态基态＋3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。(3)固体中存在氢键，则(HF)3的链状结构为

。(4)CF2===CF2中C原子存②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是________________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)___________________________________________________。6.(2022·全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)

氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是_____(填标号)。a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5

d.1s22s22p33p2addsp2σ一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔大π键越多，形成的C—Cl的键长越短Cl参与形成的(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______。解释X的熔点比Y高的原因：_________________________________。(4)α－AgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为__________。已知阿伏加德罗常数为NA，则α－AgI

晶体的摩尔体积Vm＝___________________m3/mol(列出算式)。CsClCsCl为离子晶体，ICl为分子晶体电解质NA×(5.04×10－10)37.

(2022·广东卷)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______________。(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是__________________________________________________________________________________。(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有__________(填标号)。A.Ⅰ中仅有σ键B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有____________。4s24p4

二者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键，故H2O沸点高BDEO、Se(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4______H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为______________。(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。图2图1＞正四面体形①X的化学式为_____________。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg/cm3，则X中相邻K之间的最短距

离为_________________nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。K2SeBr6【解析】(3)物质Ⅰ中含有C—H和Se—Se，苯环中含有大π键，所以Ⅰ中含有π键和σ键，A错误；物质Ⅰ中的Se—Se是同种原子间形成的共价键，为非极性键，B正确；物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，C错误；物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均采用sp2杂化，碳碳三键中C原子采用sp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，D正确；Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属性越强，其电负性越大，则O的电负性最大，E正确。(4)C、O、S、Se最外层电子数分别为4、6、6、6，物质Ⅳ中C形成4根键，无孤电子对，S形成6根键、无孤电子对，O和Se均形成2根键，均会有2对孤电子。(5)同一种元素形成的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，其酸性越强，H2SeO4与H2SeO3可写成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，8.(2021·广东卷)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为_____________。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为______________________。(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。3s23p4H2O＞H2S＞CH4六(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________(填标号)。A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B.在Ⅱ中S元素的电负性最大C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°D.在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_________。ADⅢ(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

图a

图b

图c①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______________________________________________________________________________________________。②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝_____________。③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为________________g/cm3(列出算式)。

晶胞是8个顶角相同的最小平行六面体，晶胞中平行棱相同，平行面也相同，此结构不符合这些特征41∶1∶21.(2022·广东联考)短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，其电荷密度大，是当前动力电池的重要构成元素。Y与X同主族。Z原子核外最内层与最外层电子总数相等，其单质常用于地下管道、轮船等金属的腐蚀防护。W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞ZB.简单氢化物的热稳定性：W＜EC.Y和Z元素的最高价氧化物的水化物能互相反应D.化合物E—W—W—E中E的化合价为正价—模考前沿—B2.(2022·佛山二模)化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是(

)A.YX4Cl水溶液呈碱性B.简单氢化物的沸点：Z>YC.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强D.原子半径：Z>Y>W>XD3.(2022·深圳二模)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：(1)三甲基卤硅烷[(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I]是重要的化工原料。①氯元素基态原子的价电子排布式为______________；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于______区；基态硅原子中有________种运动状态不同的电子。②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)________(填“大于”“小于”或“等于”)I1(I)。③常温下，(CH3)3SiI中Si—I比(CH3)3SiCl中Si—Cl易断裂的原因是_____________________________________________________________________________________________。3s23p5p大于I原子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I键能较小，较易断裂；而Si—Cl键能较大，较不易断裂14(2)(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有______个。②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛(

)的沸点，其原因是_________________________________________________________________________________________________________。③CH3CN中σ键与π键的个数比为________________。7邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛更易形成分子间氢键，所以后者的沸点高于前者5∶2(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a＝b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。甲

乙①该钛硅碳新型材料的化学式为____________。②已知该新型材料的密度为4.51g/cm3，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗=常数的值用NA表示，则c的长度为__________________________________pm(列出计算式)。Ti3SiC24.(2022·广州一模)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。Ⅰ

ⅡⅢ回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为_____________________。1s22s22p63s23p1(2)基态氮原子的价层电子排布图为______(填标号)。A.

B.C.

D.(3)化合物Ⅰ中甲基碳原子的杂化轨道类型为_____________，化合物Ⅱ中阳离子的空间结构为__________。(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为______________。(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是__________________________________________________________。Csp3杂化四面体F＞O＞S离子液体由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①该晶体中，与Al距离最近的Al的个数为______。③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为________________g/cm3(列出计算式)。4核心突破能力1常见原子、离子基态核外电子排布式—能力提升—微粒电子排布式微粒电子排布式CuCu＋FeFe2＋CrCr3＋MnMn2＋ZnZn2＋TiTi2＋NiNi2＋[Ar]3d104s1[Ar]3d64s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d104s2[Ar]3d24s2[Ar]3d84s2[Ar]3d10[Ar]3d6[Ar]3d3[Ar]3d5[Ar]3d10[Ar]3d2[Ar]3d8微粒电子排布式外围电子排布式Cu2＋_______________________________Fe3＋_______________________________As_____________________________________Br__________________________________________Br－___________________________________________Co_____________________________________Co2＋____________________________________[Ar]3d9

[Ar]3d5

[Ar]3d104s24p3

[Ar]3d104s24p5

[Ar]3d104s24p6

[Ar]3d74s2

[Ar]3d73d9

3d5

4s24p3

4s24p5

4s24p6

3d74s2

3d7

能力2元素周期律及其应用1.原子结构与元素的性质物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)电子层结构层数相同层数增大失电子能力得电子能力金属性非金属性减弱增强减弱增强增强减弱增强减弱性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)主要化合价最高正价升高(O、F除外)最高正价相同(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性增强：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4碱性减弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性减弱：HNO3>H3PO4碱性增强：LiOH<NaOH<KOH非金属气态氢化物的稳定性增强：SiH4<PH3<H2S<HCl减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子半径减小：

Si＞P＞S＞Cl增大：

F<Cl<Br<I阳离子半径减小：

Na＋＞Mg2＋＞Al3＋增大：

Li＋<Na＋<K＋阴离子半径减小：

P3－＞S2－＞Cl－增大：F－<Cl－<Br－<I－2.第一电离能

图1

1～36号元素的第一电离能

图2第三周期元素的第一

电离能与原子序数的关系[说明]①同周期元素从左到右，第一电离呈增大趋势，ⅡA、ⅢA反常；ⅤA、ⅥA反常。②同主族元素从上到下，第一电离能减小。3.电负性主族元素的电负性[说明]①同周期元素从左到右，电负性增大。②同主族元素从上到下，电负性减小。4.元素的推断依据突破口结论根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素H、Be、Al主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素C、S主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素O周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素Li周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素Na最高正价是最低负价绝对值3倍的元素S最高正价不等于主族序数的元素O、F(无正价)依据突破口结论根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断短周期中原子半径最小的元素H短周期中原子半径最大的元素NaW与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍W是O，X是S最高正价与最低负价代数和为6的元素Cl最高正价与最低负价代数和为4的元素S最高正价与最低负价代数和为2的元素N、P最高正价与最低负价代数和为0的元素H、C、Si依据突破口结论根据金属性、非金属性推断短周期中金属性最强的元素Na非金属性最强的元素F常见的半导体材料Si根据含量推断空气中含量最多的元素N地壳中含量最多的元素O地壳中含量最多的金属元素Al依据突破口结论根据特殊性质推断既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的元素C气态氢化物溶于水显碱性的元素N密度最小的气体H2气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素S气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素N同主族并且能够形成离子化合物的两种元素H、Na同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水Na、Al、S(或Cl)能力3化学键的类型与判断1.离子键(1)离子键存在于离子化合物中。一般阴、阳离子的电荷越高、半径越小，离子键越强。(2)晶格能(U)是指拆开1mol离子晶体，使之形成气态阳离子和气态阴离子时所吸收的能量。晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。如熔、沸点：MgO>NaCl>CsCl。2.共价键(1)σ键、π键(以碳原子之间成键为例)(2)配位键①配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例，如图1所示。图1②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。③配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子(图2)。图2④举例：冰晶石——六氟合铝酸钠(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度，结构如图3所示)、氢化铝锂(图4)、硼氢化钠(图5)等。⑤还有其他特殊配体，如π键配位体：CO、环戊二烯基(C5H)等含有π键的配位体形成的配合物，包括二茂铁、金属羰基化合物等。

金属EDTA(乙二胺

Fe(C5H5)2二环戊二

Ni(CO)4四羰基镍四乙酸)螯合物

烯合铁(二茂铁) (楔形式)(3)共价键的键参数(4)根据物质元素的成键数目，推断元素最外层电子数

说明举例常见的元素H、F、Cl等元素常形成1个共价键—H、—F、—ClC、Si等元素常形成4个共价键

说明举例常见的元素O元素常形成2个共价键—O—、

、

N、P元素常形成3个或5个共价键、

、

(磷酸)S元素可以形成2个、4个、6个共价键—S—、

说明举例离子化合物一定含有离子键(如：NaH等)，可能含有共价键(如：NaOH、Na2O2等)K＋[S—C≡N]－[及时巩固]填空：请写出下列物质(或离子)的电子式，并指出其中的化学键类型。1.铵根离子：____________________、__________；氢氧根离子：________________、__________；羟基：______________、__________。共价键共价键共价键2.二氧化碳：____________________、__________；氮气：__________________、__________；水：________________、__________。3.氯化氢：____________、__________；氯化钠：__________________、__________；醛基：________________、__________。共价键共价键共价键共价键离子键共价键4.氧化钠：________________________、__________；过氧化钠：______________________、__________________；氯化镁：____________________________、__________。5.氢氧化钠：____________________、__________________；次氯酸：__________________、__________；氯化铵：______________________、__________________。离子键离子键、共价键离子键离子键、共价键共价键离子键、共价键能力4分子的结构与性质1.价层电子对互斥模型和空间结构2.

杂化轨道类型[注意]有关H2O(或H2S)、NH3(或PH3)的空间结构的解释：分子杂化类型键角空间结构H2O氧原子是sp3杂化由于两个孤电子对的排斥作用，使得键角小于109°28′，键角为____________V形NH3氮原子是sp3杂化

由于一个孤电子对的排斥作用，使得键角小于109°28′，键角为____________三角锥形105°107°能力5极性分子与非极性分子能力6分子间作用力

氢键1.分子间作用力与氢键的比较

范德华力氢键存在分子间分子间或部分分子内部强弱判断相对分子质量越大，范德华力越强在X—H…Y中，X、Y元素的电负性越大，形成的氢键越强(X、Y为N、O、F)对物质性质的影响熔、沸点(物理性质)熔、沸点，溶解度(物理性质)2.氢键对物质性质的影响能力7

晶体类型与性质1.常见的几种典型晶体的晶胞结构图及其主要性质晶胞晶体类型微粒间作用力熔、沸点配位数CO2分子晶体分子间作用力较低12H2O(冰)分子晶体分子间作用力和氢键较低4化学式晶胞晶体类型微粒间作用力熔、沸点配位数NaCl离子晶体离子键较高6CsCl离子晶体离子键较高8化学式晶胞晶体类型微粒间作用力熔、沸点配位数C(金刚石)共价晶体共价键很高4SiO2共价晶体共价键高

2.晶体计算(1)有关晶胞中粒子数目的计算(2)有关晶胞密度的计算①若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)。②1个晶胞的质量为ρVg(V为晶胞的体积)，则1mol晶胞的质量为ρVNAg，因此有xM＝ρVNA。③单位换算：1nm＝10－7cm；1pm＝1×10－10cm。3.晶体熔、沸点高低的判断规律(1)不同类型晶体的熔、沸点：一般来说，共价晶体>离子晶体>金属晶体(有例外)>分子晶体。(2)同一类型晶体的熔、沸点：晶体类型比较方法举例(熔、沸点)分子晶体①组成、结构相似的物质，存在氢键的物质的熔、沸点高②组成、结构相似的物质，一般相对分子质量越大，熔、沸点越高③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔、沸点越高④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低①HF>HCl②HI>HBr>HCl③CO>N2④正戊烷>异戊烷>新戊烷晶体类型比较方法举例(熔、沸点)共价晶体原子半径小的键长短→键能大→晶体的熔、沸点高金刚石>碳化硅>硅金属晶体离子半径越小、所带电荷越多，熔、沸点越高Al>Mg>Na；Li>Na>K离子晶体阴、阳离子的电荷数越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高MgO>NaCl>CsCl考向1元素周期表及其元素周期律

(2022·惠州一调)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(

)A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强1—举题固法—B(2022·广州二模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是(

)A.简单氢化物的沸点：Y＞XB.YZ2中，Y的化合价为＋2C.原子半径：W＞Z＞YD.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸2C考向2物质的结构与性质

(2022·广东、湖北、河北期中联考)工业上采用还原法冶炼黄金(Au)的原理如下，请回答下列问题：①4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2===4NaOH＋4Na[Au(CN)2]②Na[Au(CN)2]＋Zn===Na2Zn(CN)4＋2Au(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为________________，金元素位于________区。(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)I1(Zn)，第二电离能：I2(Cu)______I2(Zn)。(3)1mol[Zn(CN)4]2－中含______molσ键。35d106s1ds＜＞8(4)已知卤化锌的熔点如表所示：卤化锌ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/℃872283394446卤化锌的熔点存在差异的主要原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)金晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为408pm，

金晶体的密度为_________________g/cm3(只列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。ZnF2是离子晶体，其他三种晶体均为分子晶体，分子间只存在范德华力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大；离子键比范德华力强，则ZnF2熔点最高(2022·广州二模)氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为________________,第一电离能I1(N)_______(填“大于”或“小于”)I1(O)。(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为__________________________(填化学式)。(3)[N5]＋[AsF6]－是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图1所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________________。图141s22s22p3大于NH3>AsH3>PH3sp、sp2(4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料一LaWN3,其立方晶胞结构如图2所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为anm。①La与N间的最短距离为__________nm，与La紧邻的N个数为________。②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于________位置，N处于________位置。③设L