几种重要的盐教学设计

【教学目标】1、知识与技能：（1）了解食盐和盐的不同。（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。2、过程与方法：(1)学习物质鉴定和检验的方法。(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。3、情感、态度与价值观目标：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。【教学重、难点】1、教学重点：：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。【教学准备】1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。3、其它：火柴等。【设计说明】

【教学过程】一、设置情境，引入新课

想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。

生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。二、新课教学(一)、什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①·KOH

+

HCl----

②·NaOH+H2SO4----③·Ca(OH)2+HNO3-----④·Ca(OH)2

+H2SO4----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。2）是酸跟碱中和的产物。3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。注

意：有的晶体是盐，

有的晶体不是盐。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。（二）、几种盐的性质[引入新问题]

碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书]1、（碳酸钠）（Na2CO3）[学生分组实验]A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。[演示实验]

观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记(NH4)2CO3

=2NH3↑+CO2↑+H2O三、课堂小结：通过今天大家的共同努力，你有什么收获？四、课堂练习：1.证明生石灰(CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加(

),若有(

)产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是(

).2.对人的生理活动关系最大的盐是(

)A.Na2CO3

B.CaCO3C.NaCl

D.MgCl23.下列物质中不属于盐的是(

)A.CuSO4

B.Na2S

C.CaCl2

D.Ba(OH)24.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为(

)。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）(

),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为(