山东省淄博市王寨乡中学高二化学联考试题含解析

山东省淄博市王寨乡中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.热化学方程式C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj

参考答案：C略2.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝则强碱与强酸的体积比是（

）

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9参考答案：D略3.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

(

）A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/L

D.SO2为0.24mol/L,SO3为0.14mol/L参考答案：B略4.下列实验操作中正确的是

（

）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：C略5.反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移动C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低参考答案：D略6.下列实验过程中，无明显现象发生的是

A.将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中

B.将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中

C.将含有酚酞的醋酸钠溶液加热

D.将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中参考答案：D略7.下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极

D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）。A．大于0.40mol，小于0.80mol

B．0.40molC．小于0.40mol

D．0.80mol

参考答案：C略9.关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时，v正<v逆参考答案：CK是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。10.．下列说法不正确的是A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种B．H—O键键能为463kJ·mol-1，即18g气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463kJC．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱D．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：B11.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

A．难氧化、难取代、难加成B．易氧化、易取代、易加成C．难氧化、易取代、难加成D．易氧化、易取代、难加成参考答案：C12.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③参考答案：C13.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

（

）A．Q1

+Q2＞Q3

B.

Q1

+Q2＞2Q3

C．Q1

+Q2＜2Q3

D.

Q1

+Q2＜Q3参考答案：C略14.“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B．对垃圾进行无害化、资源化处理C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．加大采矿的力度，获取更多资源参考答案：D略15.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+

B．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S

D．Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO参考答案：A【考点】盐类水解的应用．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．HS﹣+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶；

(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)

。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚)R－CH2CHO+R′OH。烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下图所示。⑴A的分子式是

；

⑵B的名称是

；A的结构简式是

；⑶写出C→D反应的化学方程式：

；

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式

。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。参考答案：⑴C12H16O；⑵正丙醇或1—丙醇；；

⑶

⑷略18.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6︰11，反应器中发生反应的化学方程式为6I2＋11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度：温度/℃20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作③得到碘酸钾晶体，方法是

。（2）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―→2I－＋S4O62－。检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有

。（3）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代数式表示）。（4）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

；（5）根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_________________________________。

参考答