二氧化硫的说课分析

第六章氧族元素环境保护第二节二氧化硫

说课二零一零年十一月《二氧化硫》说课提纲一教材分析（一）教材的作用与地位

（二）教学重点、难点

重点：二氧化硫的化学性质 难点：二氧化硫的还原性二学情分析

学生已具备了学习本节的知识基础，并具有简单实验操作的基本技能和元素化合物知识的学习经验，具备实验探究条件。三教学目标（一）知识与技能目标：（二）过程与方法目标：（三）情感、态度与价值观目标：1.学习SO2的性质，了解其用途以及SO2对空气的污染与防治；2.培养实验探究能力和思维能力。学习运用实验的方法、对比的方法研究物质性质。1.在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，培养合作精神；2.体会化学与社会发展的关系，提高环保意识。四教学理念

建构主义理论认为学生是“学习主体”，学习是在“学习情境”中通过“协作”和“会话”自主实现“知识意义建构”的过程。学生为主体教师引导探究过程为主线培养科学素养五教学思路实验探究学习新知联系实际巩固应用课堂总结布置作业创设情境引入新课教学方法：主要采用探究式教学法，并用多媒体辅助教学。

一、性质（物理性质、化学性质）⑴SO2与水反应显酸性⑵SO2的还原性⑶SO2的漂白性二、用途

工业制硫酸

漂白纸浆、丝、棉、草辫制品等

杀灭霉菌、细菌、作防腐剂三、酸雨对环境的污染与防治二氧化硫板书设计六教学过程及设计意图引入新课酸雨腐蚀前酸雨腐蚀后SO2的化学性质推测猜想（一）二氧化硫的性质S在元素周期表中的位置酸性氧化物与水反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐S的化合价(-2、0、+4、+6)

SO2中S的化合价是+4还原性氧化性（1）SO2与水的反应

·学生分组实验:

药品:收集好的SO2

仪器:试管架水槽玻璃棒

表面皿镊子

pH试纸

实验探究

·请同学们选择药品和仪器，设计方案进行实验。要求：测定SO2水溶液酸碱性SO2+H2O

H2SO3

（2）SO2的还原性演示实验

思考：如何用实验证明二氧化硫的还原性？当它依次通过溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液时，可能有什么现象发生？尾气如何处理？

演示实验：将SO2依次通入溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液，观察现象。→加热盛品红溶液的试管，观察现象。SO2使溴水褪色的反应原理

在一定条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水后形成硫酸。

应用：工业上制取硫酸

SO2与氧气反应实验现象：SO2使红色的品红溶液褪色。再加

热，又恢复原来的颜色。

结论：SO2具有漂白性。

漂白机理：SO2

与某些有色物质化合生成无色

物质，但这些无色物质不稳定，

易分解，加热后恢复原来的颜色。

（3）SO2的漂白性

“群贼偶得草帽若干，喜，继而悲—草帽俱霉黑矣！贼甲曰:“用二氧化硫熏之。”贼乙曰:“用氯气蒸之。”甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:“两气各取一半，共熏蒸。”然草帽终不褪色，贼无可奈何，怏怏无获而归！”

SO2能与Cl2发生氧化还原反应，最终使漂白效果减弱。思维拓展故事：（二）用途漂白纸浆灭菌工业制硫酸……（电子显微镜下的细菌）（三）酸雨对环境的污染与防治

用石灰改良酸性土壤向酸化的湖泊中喷洒石灰

阅读思考

SO２的主要来源是什么？

什么是酸雨？酸雨有哪些危害以及怎样防治？

1、收集当地雨水样品，并测定其pH值。如果是酸雨，请走访环保部门，了解其产生的原因及防治措施。

2、查阅酸雨资料（网站/gb/earth/aci