安徽省亳州市第九职业中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

安徽省亳州市第九职业中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：B略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，5.6g乙烯气体含有共价键数目为NAB．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NAC．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA参考答案：C3.下列说法中，错误的是（）A．将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃C．糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m的通式D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应；B．煤的干馏为化学变化；C．多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m，如葡萄糖；D．油脂、乙酸乙酯均含﹣COOC﹣，但结构不相似．【解答】解：A．苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故A正确；B．煤的干馏为化学变化，可生成煤焦油，煤焦油中含苯、甲苯等芳香烃，故B正确；C．多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m，如葡萄糖，则糖类物质又称碳水化合物，故C正确；D．油脂、乙酸乙酯均含﹣COOC﹣，但结构不相似，则均属于酯类，但二者不是同系物，故D错误；故选D．4.一定条件下，在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v(HCN)=nmol/(L·min)，且v(O2)=mmol/(L·min)，则m与n的关系正确的是

A．

B．

C．

D．m=2n参考答案：C略5.对于以下反应：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1参考答案：C6.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：B考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有关混合物反应的计算专题：氮族元素．分析：硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算．解答：解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8

212mol

x，解得x=3mol，故选B．点评：本题考查硝酸及硝酸盐的性质，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错．

7.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．蛋白质的盐析过程为可逆的；B.1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素；C．重金属盐能使蛋白质变性；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应．解答：解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选：A．点评：本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别．8.向的溶液中通入（标准状况），充分反应后测得溶液中和

的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：A9.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D10.有关杂化轨道理论的说法不正确的是（

）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为109°28′、120°、180°，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。11.已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A．1﹣丁烯 B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2─丁烯参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】1，2﹣二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故C错误；D．2﹣氯﹣2﹣丁烯其中C=C连接不同的H、Cl、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．故选D．12.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构参考答案：D【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积．【解答】解：A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D．金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D．13.室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（

）

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多参考答案：C略14.稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：

下列有关稻瘟灵的说法正确的是(

)A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2B．在一定条件下，1mol稻瘟灵可与3molH2发生加成反应C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略15.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量

B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)=c(M＋)

D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究周期金属元素的金属活动性顺序，某学习小组用Na、Mg、Al三种金属进行了如下实验：实验操作实验现象A、将一小块钠投入滴有酚酞的水中a、有气体产生，溶液变红B、将一小段除去氧化膜的镁条放入水中，加热至沸腾、冷却后滴加酚酞试液b、剧烈反应，迅速产生气体C、将一段除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中c、反应较剧烈，有气体产生D、将一小片除去氧化膜的铝片投入与C中浓度相同的稀盐酸中d、金属浮于水面，溶成小球，四处游动，溶液变红，并有嘶嘶声回答下列问题：①将实验操作和实验现象对应起来（填字母）实验操作ABCD实验现象

②实验结论：Na、Mg、Al三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是

；由此得出的一般结论是：同周期元素从左至右

。（2）、（8分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（夹持仪器已略）回答：①、在大试管中加入乙醇、乙酸、浓H2SO4三种试剂的顺序是：

。②、装置中长长的玻璃导管所起的作用是

，导管末端不插入液面下是为了

。③、用饱和碳酸钠溶液吸收生成物其目的是

。④、反应结束后，若要将乙酸乙酯分离出来所用的分离方法是

。参考答案：（1）先在试管正加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸（2）导气兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出（4）分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是

（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

，逆反应速率

。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率

，逆反应速率

。参考答案：（1）不变；

（2）增大，增大；

（3）不变，不变；18.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；②A+RCOOH（或R—OH）

有果香味的产物；③1molA

慢慢产生1.5mol气体；④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应。试