贵州省遵义市花山民族中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

贵州省遵义市花山民族中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO参考答案：略2.下列有关实验的叙述，正确的是

（

）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下【知识点】仪器的使用实验基本操作J1A3参考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH值，故A错误；B、用托盘天平称取物体的质量只能精确到小数点后一位，故B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，实际液面低于刻度线，所以会使所配溶液的浓度偏高，故C正确；D、制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管伸入液面以下防止亚铁离子被氧化，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器的使用和实验基本操作，注意积累常见仪器的使用和基本操作，还要了解制取Fe(OH)2时的反常操作。3.镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。A．Mo3S4发生还原反应B．阴极反应式为：xMg2＋＋2xe－===xMgC．Mg发生氧化反应D．阳极反应式为：Mo3S4－2xe－===Mo3S参考答案：B略4.下列关于金属元素的叙述正确的是()。A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．绝大部分金属元素的单质为电的良导体参考答案：D略5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸为弱酸；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D．铜与浓硝酸常温下就能反应．解答：解：A．在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D．铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大7.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NAC．常温下，ｐＨ＝13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1NAD．标况时，2.24LCl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA参考答案：B略9.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤参考答案：B略10.不能用有关胶体的观点解释的现象是（

）A.在河流人海口处易形成三角洲

B.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C.少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，看不到红褐色沉淀D.同一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：B11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略12.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2参考答案：B根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，总反应为：2H2＋O2=2H2O。A.根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B.负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正确；C.根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16gO2，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。13.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（

）A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略14.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略15.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是

A．它是一种新型化合物

B．它是一种硅谷酸盐

C．它是由两种单质组成的混合物

D．它是一种高聚物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子(M)是

。（2）写出生成A的离子方程式：

。（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为

。（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mLX溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学--选修5：有机化学基础]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的系统命名为

；（2）F的结构简式为

；（3）A生成B的化学方程式为

；（4）E和H生成I的化学方程式为

；（5）比H相对分子质量大14的H的酯类同分异构体共有种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为．参考答案：（1）2﹣甲基丙烯；（2）；（3）；（4）；（5）6；．

【分析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为（CH3）3CCl，比较A、B的分子式可知，A→B是消去反应，所以B是（CH3）2C=CH2，B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是（CH3）2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是（CH3）2CHCHO，D→E是氧化反应，所以E是（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此G的结构简式为，G→H是水解反应，根据信息，应该是﹣CHCl2变成﹣CHO，则H的结构简式为，H→I是酯化反应，I的结构简式为：，据此答题．【解答】解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为（CH3）3CCl，比较A、B的分子式可知，A→B是消去反应，所以B是（CH3）2C=CH2，B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是（CH3）2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是（CH3）2CHCHO，D→E是氧化反应，所以E是（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此G的结构简式为，G→H是水解反应，根据信息，应该是﹣CHCl2变成﹣CHO，则H的结构简式为，H→I是酯化反应，I的结构简式为：，

（1）根据上面的分析可知，B是（CH3）2C=CH2，B的化学名称为2﹣甲基丙烯，故答案为：2﹣甲基丙烯；（2）根据上面的分析可知，F的结构简式为，故答案为；（3）A的结构简式为（CH3）3CCl，A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成B，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）E和H生成I的化学方程式为，故答案为：；（5）H的结构简式为，比H相对分子质量大14即多一个碳原子的H的酯类同分异构体有苯环上连有HCOO﹣、﹣CH3，有邻、间、对三种，或HCOOCH2﹣与苯环相连，或苯环与﹣OOCCH3相连，或苯环与﹣COOCH3相连，所以共有6种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为，故答案为：6；．【点评】本题主要考查有机物的推断与性质，难度中等，物质推断是解题的关键，答题时注意充分运用题中信息，正确理解流程中各物质的转化，注意官能团的相互转化关系及条件．18.(16分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是