重庆兴南中学高一化学期末试题含解析

重庆兴南中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A2.氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况）A．0.029mol/L

B．0.045mol/L

C．0.45mol/L

D．1mol/L参考答案：B3.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥参考答案：B4.下列离子方程式错误的是A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓参考答案：A略5.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑参考答案：B【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A错误；B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙难溶于水，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D错误；故选B。6.下列溶液中既含溶质分子又含溶质离子的是(

)A．NaCl溶液

B．稀醋酸C．75%酒精

D．糖水参考答案：B略7.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－参考答案：DA、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。8.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量

填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的

总能量

参考答案：（1）镁片逐渐减小，表面有气泡；烧杯中石灰水变浑浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气；此反应是放热反应，而氢氧化钙的溶解度随着溶液温度的升高而降低，所以饱和石灰水中析出固体

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略9.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（

）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A.②③⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥参考答案：A【详解】①Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为1:2，④正确；⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正确；⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。10.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.32gO2中含有的电子数为16NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD.1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA参考答案：A【详解】A、32gO2的物质的量是1mol，电子数为16NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，B错误；C、2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，钠是活泼的金属，与盐酸反应时不需要讨论过量问题，1个Na原子失去1个电子，转移的电子数为0.1NA，C错误；D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D错误。答案选A。11.人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。下列服饰不是用蛋白质制成的是A．合成纤维

B．羊毛制品

C．真丝制品

D．皮革外衣

参考答案：A略12.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略13.下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（

）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到参考答案：BC略14.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是()A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(供人体生长发育)D．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)参考答案：D略15.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：⑴实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③

；④

；⑤冷却结晶。⑵用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

（填“样品”或“砝码”）更重。⑶在进行第③操作时，要用玻璃仪器有

。⑷在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止

。参考答案：⑴过滤；蒸发（各1分）

⑵砝码（1分）

⑶漏斗.烧杯.玻璃棒（2分）⑷液体飞溅（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）：

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：

↓（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：

参考答案：（1）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2）Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓考点：离子方程式的书写．.分析：（1）反应生成硫酸铁和水，氧化铁、水在离子反应中保留化学式；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜；（3）反应生成氢氧化铁和氯化钠，结合离子反应的书写方法来解答．解答：（1）反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故答案为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（3）反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．18.（8分）写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。

（1）CO2：

（

）；（2）NaOH：

（

）；

（3）四核10电子的共价化合物：

（

）；（4）五核10电子的阳离子：

（

）。参考答案：略19.（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等T最外层电子数是次外层电子数的2倍X元素最高正价+7价Y第三周期金属元素中原子半径最小Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性（1）写出元素T的原子结构示意图

；元素Z单质的电子式

；写出X在周期表中的位置

;元素T的最高价氧化物的结构式

.（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是