湖南省永州市福田中学高一化学模拟试题含解析

湖南省永州市福田中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略2.下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-lC.N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-lD.CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l参考答案：C【分析】A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动；B．为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；C．为体积增大、吸热的反应，则增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动；D．体积不变时，增大二氧化碳的量，压强增大，平衡逆向移动。【详解】A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度高，对应三氧化硫的含量低，故A错误；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-l为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-l为体积增大、吸热的反应，增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动，增大压强、降低温度时反应物的物质的量均增大，故C正确；D．CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l，体积不变时，起始投入二氧化碳的量越大，则体系的压强越大，由于正向是气体分子数减小的方向，故其转化率减小，故D错误；故选：C。

3.气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S

④可能含有CO2、Cl2A．① B．③

C．①③

D．②③参考答案：C4.下列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH-+H+＝H2O参考答案：B略5.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇参考答案：A解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．6.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式

；(2)由此可知白磷的稳定性比红磷

。(填写“强”或“弱”)参考答案：4P(s、红磷)＝P4(s、白磷)

△H＝+29.2kJ·mol－1

弱略7.下列说法正确的是A.最外层电子数大于4的一定是非金属元素B.元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C.第ⅠA族就是碱金属D.某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11参考答案：D试题分析：A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，D正确，答案选D。

8.物质的量相同的、、三种微粒，一定含有相同的

A电子数

B质子数

C中子数

D质量数参考答案：A9.某化工厂发生苯爆燃特大事故。下列说法错误的是A.苯是一种环状有机物 B.苯分子中含有碳碳双键C.苯的分子式为C6H6 D.苯在氧气中燃烧产生浓烟参考答案：B【详解】A项、苯的结构简式为，苯的分子是环状结构，故A正确；B项、苯分子中的碳碳键是介于单、双键之间的一种独特的键，不存在单纯的单、双键，故B错误；C项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故C正确；D项、苯的分子式为C6H6，分子中的含碳量高，在氧气中燃烧产生浓烟，火焰明亮，故D正确；故选B。10.用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）为（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：D略11.化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(

)

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液④检验SO42-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：A略12.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略13.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略14.（不定项）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3+D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成苯层呈紫红色白色沉淀可能是CuI

参考答案：D15.下列说法不正确的是（）A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物参考答案：A【考点】化学键．【分析】A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质；B、如稀气体之间不存任何化学键；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键．【解答】解：A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故A错误；B、如稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故B正确；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.烧杯中装有50mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是

（填仪器名称）（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：

（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．定容时，俯视观察刻度线C．将量筒洗涤2﹣3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中（4）实验操作过程中，应量取

mL18mol?L﹣1的浓H2SO4溶液．参考答案：（1）B；玻璃棒；（2）重新配制．（3）BC；（4）44

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；（2）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．【解答】解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是B，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：B；玻璃棒；（2）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该失误无法补救，故应重新配制，故答案为：重新配制．（3）A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；B．定容时，俯视观察刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；C．将量筒洗涤2﹣3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C正确；D．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误．故选BC；（4）设需要加入的浓硫酸的体积为XL，水的体积为YL，根据硫酸的物质的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.05+X+Y）L=0.16mol/L×0.05L+18mol/L×XL

①根据硫酸钠的物质的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.05+X+Y）L=2mol/L×0.05L

②解①②得：X=0.044L=44mL

Y=0.812L=406mL，故需要加入的浓硫酸的体积为44mL，故答案为：44．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则H2的转化率为

。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为

参考答案：略18.（4分）已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为

mol/（L·min），以C的浓度变化表示的反应速率为

mol/（L·min）。参考答案：略19.选择下列实验方