河南省平顶山市蓝天中学2022年高一化学期末试题含解析

河南省平顶山市蓝天中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

（

）

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略2.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是(

)

ABCD试样FeCl2(FeCl3)CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）除杂试剂FeO2盐酸溶液氢氟酸溶液参考答案：A略3.下列装置能达到实验目的是（）A．用于分离酒精和水B．用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制备蒸馏水参考答案：C【分析】A．酒精与水互溶；B．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水下进上出．【解答】解：A．酒精与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能检验有CO2，应除去二氧化硫后检验，故B错误；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则图中洗气可除杂，故C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷却水方向均不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：（

）A、Z为0.3mol/L

B、Y2为0.4mol/L

C、X2为0.1mol/L

D、Z为0.4mol/L参考答案：A略5.下列物质中属于电解质的是

(

)A.Cu

B.熔融KNO3

C.盐酸

D.CH3CH2OH参考答案：BA.Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B.熔融KNO3能够导电，属于电解质，故B正确；C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；D.CH3CH2OH在水溶液中和液态时都不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。点晴：注意明确电解质与非电解质的概念是解题的关键。特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略7.下列物质的工业制备原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶炼汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制单质镁：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg参考答案：D8.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4

B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4

D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2参考答案：B略9.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①过氧化钠

②次氯酸

③过氧化氢

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④参考答案：D略10.根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A.N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B.2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D.N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.参考答案：B试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D、根据A中分析可知N2+O2＝2NO△H＝＋180kJ/mol，D错误；答案选B。

11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LO2的分子数约为NAB．标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NAD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略12.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：C13.下列离子方程式书写正确的是（

）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化铜与稀硫酸反应：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O参考答案：C略14.下列叙述不正确的是：A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．共价化合物中一定只含共价键参考答案：A略15.参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1气体)（1）原料中的金属钠通常保存在______中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是___________。（3）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）装置③的作用是___________。（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是__________。（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式___________。I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式____________。参考答案：(1)煤油

滤纸

镊子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸气

(5)气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊

排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因为钠可以和水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，取用金属钠时用镊子取小块，放在滤纸上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小块，进行实验，所以答案为：煤油；滤纸；镊子；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氢和水蒸气，为了防止氯化氢和水蒸气干扰实验，应将其除去，用④饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，③用浓硫酸除去水蒸气，在①中实现钠和二氧化碳的反应，反应可能产生的碳会与多余的二氧化碳反应生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化铅检验是否产生一氧化碳气体，所以仪器接口连接顺序为：f；g；d；e；a；b；h；（4）装置③是为了除去二氧化碳中混有的水蒸气（5）因为装置中的空气也会干扰实验，应先用二氧化碳排除空气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以答案为：气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（6）装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明反应生成的一氧化碳，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，说明固体为碳酸钠，这些说明钠和二氧化碳反应可能产生的产物为碳酸钠和一氧化碳或碳酸钠和碳，碳再和二氧化碳反应生成一氧化碳，故方程式为为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。点睛：检验产物的实验中一定注意物质之间的干扰问题，例如本题中二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，都可能与钠反应，所以必须除去，除去二氧化碳中的氯化氢应选择饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不消耗，不能选择碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应，除去时先除去氯化氢再除去水蒸气。因为其他通过溶液时会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为n，关于该元素的下列叙述中正确的是

A．其原子核内中子数和质子数都是m

B．其原子核内中子数为(n–m)个，核外电子数肯定为m个

C．其原子质量是12C原子质量的n倍

D．其原子质量与12C原子质量之比约为n:12参考答案：D18.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是．（2）A是，B是，C是，D是，E是．（3）A与E反应的离子方程式是．参考答案：1.AgCl

2.Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4

3.2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验．

专题：元素及其化合物．分析：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素