2022-2023学年浙江省温州市乐清双峰乡中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省温州市乐清双峰乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.结合下图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色参考答案：A略2.电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是A、放电时Zn失去电子，发生还原反应

B、正极反应式为Ag2O—2e—+H2O＝2Ag+2OHC、工作时负极区溶液的pH值减小

D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：C略3.下列说法中正确的是

（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略4.下列叙述正确的是A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B．酸式盐的水溶液呈酸性C．盐类水解是中和反应的逆反应

D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性参考答案：C5.下列各对物质中，互为同分异构体的是参考答案：C略6.向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为(

)A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大参考答案：A略7.在下列元素中，没有负化合价的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H参考答案：A略8.下列做法正确的是（

）A.为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B.为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C.烧鱼时放点醋，可软化鱼骨D.味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C略9.新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造。这种材料最可能是A．陶瓷

B．不锈钢

C．纯铁

D．铝合金参考答案：A试题分析：陶瓷耐高温，因此可用于新型柴油发动机，答案选A。10.已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（

）A．稳定性：HI>HCl

B．熔、沸点：HI>HClC．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．还原性：HI>HCl参考答案：CA，分子中化学键的键能越大则分子越稳定，所以A不正确。B，碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体，两都在在分子组成和结构上相似，碘化氢的相对分子质量较大，所以碘化氢分子间的作用力较大，所以其熔、沸点较高，B不能用键能说明。C，因为碘和氯都是卤素，H—I键能较小，所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离，所以氢碘酸的酸性比盐酸强，C正确且可用键能数据说明原因。D，因为碘的非金属性比氯弱，所以-1价I更易失去电子被氧化，所以碘化氢的还原性比氯化氢强。11.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为A.B.C.D.参考答案：B12.当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略13.在密闭容器中进行2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）（H﹤0）。

右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是

(

)

A．使用催化剂

B．减小生成物的浓度C．降低体系温度

D．增大容器的体积参考答案：C略14.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

②乙二醇与乙酸反应得酯

③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②参考答案：A略15.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）以下是接触法制硫酸的简单流程图（1）写出设备1至4的名称：设备1_____________设备2_______________设备3_____________设备4_______________（2）设备1中发生反应的化学方程式是：_________________________________________（3）设备1中的气体需要净化后才能进入设备2，主要原因是防止_____________________（4）尾气中含有污染环境的气体，不能直接排放。工业上常用氨水吸收，再用硫酸处理，涉及的化学方程式是：____________________________________;____________________________________________参考答案：（1）沸腾炉，接触室，吸收塔，热交换器（2）略（3）催化剂中毒（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

(1)升温___

；

(2)增大压强____

；(3)增大容器容积____

；(4)加入A___

；

(5)加入B____

；

(6)加正催化剂____

。参考答案：(1)加快

(2)加快

(3)减慢

(4)加快

(5)不变

(6)加快18.（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；

pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。（2）常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

③写出该溶液中的电荷守恒式子：

（3）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。参考答案：（1）1×10-12

1×10-2

(2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)

（3）酸性

<

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

HCl

抑制19.如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为