辽宁省铁岭市腰堡中学高一化学期末试卷含解析

辽宁省铁岭市腰堡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（

）A．一个原子中含有138个中子

B．镭的碳酸盐难溶于H2OC．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：D略2.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、

Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)A．13、7、1

B．12、7、2

C．1、7、13

D．7、13、1参考答案：A略3.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。4.下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的转移。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧参考答案：C试题分析：①也包括转移；②不一定处于标准状况下如273℃，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4L；③标准状况下，HCl是气体，H2O是液体。物质的量不相同；④溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如SO2溶于水得到的溶液导电，SO2不是电解质，H2SO3是电解质；⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；⑥两种物质都是气体时，体积相同；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选C。5.关于mg氢气和ng氦气的下列说法中，正确的是（

）

A．同温同压下，氢气与氦气的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则氢气与氦气的分子数之比为2∶1C．同温同压下，同体积时，氢气与氦气的质量比m/n＞1

D．同温同压下，氢气与氦气的密度比为1∶2参考答案：BD略6.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了A、氧化剂

B、还原剂

C、被还原

D、既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B略7.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D略8.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D

参考答案：A略9.将一块金属钠投入到FeCl3溶液中,生成物是

(

)

A.Fe和KCl

B.H2和KOH

C.KCl和O2

D.KCl、H2和Fe(OH)3参考答案：D略10.下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．石灰石、白磷、熟石灰

B．烧碱、液态氧、碘酒C．空气、氯气、胆矾

D．干冰、铁、氯化氢参考答案：B11.下列化学用语的书写，正确的是（

）A．氮气的电子式：

B．硫原子的结构示意图：[C．溴化钠的电子式：

D．CO2分子的结构式：O＝C＝O参考答案：D略12.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

参考答案：B13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A.

B.

C.

D.参考答案：C略14.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂

B．乙烯通入水中即可转化为乙醇C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B15.下列物质中，属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀盐酸

D．漂白粉参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。【详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AC，烧杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为：4.0，偏低；质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为：13.6mL，15mL。【点睛】本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是__________。（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的__________。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯参考答案：（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3；（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD解析：根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为?1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br?+3CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，故选BD。18.向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L?1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________；（2）原混合物中铜的物质的量为________mol，氧化铜的物质的量为______mol；（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。参考答案：(1)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)0.15

0.025

(3)1.68【分析】发生反应3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O、CuO+2H+＝Cu2++H2O，n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，结合反应及电子守恒计算。【详解】（1）由电子、电荷守恒可知Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由反应3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知n（Cu）=0.1mol×3/2=0.15mol，n（HNO3）=0.09L×5mol/L=0.45mol，Cu消耗的硝酸为0.15mol×8/3=0.4mol，则CuO消耗的硝酸为0.45mol-0.4mol=0.05mol，CuO的物质的量为0.05mol÷2=0.025mol；（3）由电子守恒可知，若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气为[0.1mol×(5－2)/2×(2-0)]×22.4L/mol=1.68L。19.（1）下列物质：①Fe

②CO2③NH3④NaCl

⑤Ba(OH)2⑥盐酸

⑦蔗糖⑧稀硫酸属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________。（以上两空填序号）（2）写出下列物质在水中的电离方程式：Na2CO3：__________________________________，NaAlO2：____________________________________。（3）按要求完成下列空格。①将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为_______。②在稀氨水中加入AlCl3溶液，离子方程式为

___________

。参考答案：(1)④⑤

②③⑦

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

NaAlO2=Na++AlO2-(3)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OAl3++3Cl-+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3Cl-【分析】根据电解质的概念判断是否为电解质，进而书写电离方程式。【详解】电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该该条件的为：④NaCl、⑤Ba(OH)2；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足该条件的有：②CO2、③NH3、⑦蔗糖，故答案为：④⑤；