山东省菏泽市南王店中学2022年高一化学摸底试卷含解析

山东省菏泽市南王店中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能C．产生丁达尔效应

D．胶粒可以作布朗运动参考答案：A试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。2.航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物

B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是碱性氧化物

D．C2O3和CO都具有还原性参考答案：C略3.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蛋白质

C、蔗糖

D、乙酸乙酯参考答案：C略4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（

）A.形成均匀的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色

D.液体分层,下层呈紫红色参考答案：D氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+参考答案：D含有MnO4—溶液显紫色，A错误；Ba2+与SO42—生成白色沉淀，B错误；加入Al能放出H2的溶液，可显酸性，可显碱性；HCO3—与酸、碱都不能大量共存，C错误；这些离子间都不反应，能够大量共存，D正确；答案选D。6.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（

）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g参考答案：A略7.下列有关反应热的叙述正确的是(

)A.X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，则△H1＜△H2参考答案：D【详解】A.反应的△H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；B.由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；D.在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△H1＜△H2＜0，故D正确；答案选D。【点睛】焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反应也好，非可逆反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。8.食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3－。下列说法不正确的是A.实验时可观察到试纸变蓝B.实验可证明该条件下I－可被IO3－氧化C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D.可根据元素周期律推断出酸性：HIO3<HClO3参考答案：DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I－能被IO3－氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3－）和还原剂（I－）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4<HClO4，故D错误；故选D。9.一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe+2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是A.Fe极为电池正极B.KOH溶液为电池的电解质溶液C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D.每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－参考答案：B【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D.根据电池反应：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mole－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。答案选B。

10.下列属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D．氯气通入NaBr溶液中参考答案：A11.下列物质的分离方法不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

参考答案：A略12.下列关于苯的叙述正确的是(

)A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：BA．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。13.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+

B．F﹣

C．OH﹣

D．NH3参考答案：A考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题．分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故A正确．B、F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．C、OH﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选A．点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．14.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；②CO有毒，可燃烧；③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；④用氢气还原氧化铜时，应避免氢气不纯而导致爆炸．【解答】解：①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故正确；②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子，防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶，故正确；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸，故错误．故选B．15.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（

）A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）应称取Na2CO3?10H2O晶体的质量：

．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用

加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用．

其中引起所配溶液浓度偏高的有

（填序号）．参考答案：（1）28.6g；胶头滴管；（2）①【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据m=n?M来计算质量；定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要Na2CO3物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物质的量n=0.1mol，根据m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；故答案为：28.6g；

胶头滴管；（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，故①选；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故②不选；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故③不选；④容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变，故④不选；故选：①．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：略18.（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。（2）在1—18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是______；原子半径最大的元素是______。最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，酸性最强的是______。（用相应的元素符号或化学式作答）（3）在下列物质中:a.CaCl2

b.KOH

c.Ne

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金刚石其中不含化学键的物质是______；既含有离子键又含有共价键的物质是______；属于共价化合物的是_______。(填序号)参考答案：(1)3

6

Cu

(2)F

Na

NaOH

HClO4(3)c

be

d解析：（1）决定元素的种类的是质子数，质子数相同的原子属于同种元素，在、、、、和