山西省吕梁市东坡中学高二化学期末试题含解析

山西省吕梁市东坡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：B2.下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（

）A．苯酚溶液

B．乙醇溶液

C．乙酸溶液

D．乙酸乙酯溶液参考答案：D略3.下列说法正确的是A.O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C.mg食盐和ng水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）gD.纯净物一定是由同种元素组成的物质参考答案：B略4.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是

(

)A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略5.

参考答案：C6.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．加成→消去→取代

B．取代→加成→消去C．取代→消去→加成

D．消去→加成→水解参考答案：D略7.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略8.能用酒精灯直接加热的仪器是A.量筒

B．坩埚

C．试管

D.容量瓶参考答案：BC坩埚、试管可直接加热。9.下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

参考答案：B略10.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（

）A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略11.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4参考答案：A略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.无色透明溶液中：H＋、Na+、PO43-、SOB.pH＝7的溶液中：K＋、CO32－、SO42－、Cl－C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D.由水电离的c(H+)=1×10-13的溶液中：Na+、K＋、AlO2-、HS03-参考答案：C略13.在相同体积，相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（

）A．溶质的物质的量

B．溶质的质量分数

C．溶质的质量

D．溶质的微粒数参考答案：A略14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：B15.取c(H+)均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是①醋酸与锌反应放出氢气多

②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③盐酸与锌反应放出氢气多

④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大⑤醋酸与锌反应速率大

⑥盐酸与锌反应速率大A．①⑥

B．②⑤

C．③④

D．①⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点的判断是

。(2)滴定结果如下表所示：\若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①在元素周期表中A、E同主族，C与B、D相邻；②B元素原子核外电子总数是其最外层电子数的1.5倍；③B、C、D能分别与A形成电子总数都为10的气态氢化物、、；④C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成W；⑤A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物F，该化合物含有10mol原子。请回答下列问题：（1）Y分子的电子式为

，Y分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）。（2）、、中稳定性最强的是

（填化学式，下同）；沸点由高到低的顺序为

。（3）元素A、D、E能形成一种离子化合物，该化合物含有的化学键有

，写出足量的该化合物与F在水溶液中共热反应的离子方程式

。参考答案：18.（1）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式

。每生成1molNO转移电子的物质的量为

mol。（2）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe2++

MnO4－+

—

Fe3++

Mn2++

H2O参考答案：（1）

2Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO+NO2+H2O

，

4

mol。

（2）

5Fe2++

1MnO4－+8

H+=

5Fe3++

1Mn2++

4H2O

略19.(6分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的气态