湖南省邵阳市新宁县安山乡中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市新宁县安山乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(

)A．6剧毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：C略3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.的结构示意图 B.HCl的电子式为C.的电子式

O=C=O D.质量数为37的氯原子参考答案：A【详解】A．Cl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。

4.不同元素的原子A.质子数一定不等

B.中子数一定不等C.质量数一定不等

D.核外电子数一定相等参考答案：A略5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略6.下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是()A．NaOH

B．SiO2C．Mg

D．CH4参考答案：D解析NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。7.在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列情况对实验结果没有影响的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视

D．定容时观察液面仰视参考答案：A略8.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.FeS在正极发生氧化反应参考答案：BA、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，正极反应2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。答案选B。点睛：本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。9.下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（

）A、2H2+

O2

2H2O

B、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO3

CaO

+CO2↑

D、CH3CH2OH（酒精）+3O2

2CO2+3H2O参考答案：C略10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．11.元素X和Y在周期表中位于相邻的周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A．X和Y在自然界中都只能以化合态存在

B．X和Y可形成化学式为Y2X的化合物C．Y的化合物种类比X的化合物的种类多

D．X和Y单质都不能与冷水反应参考答案：B12.以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH参考答案：CA项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；B项，Na2O2能与空气中的CO2、H2O反应，Na2O2不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；C项，NaCl稳定，通常与自然界中的物质难以反应，NaCl是钠元素在自然界中的主要存在形式；D项，NaOH能与空气中CO2反应，NaOH不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；答案选C。13.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1

B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1molC．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．该溶液中含有58.5gNaCl参考答案：D略14.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A.黑磷比白磷稳定B.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应参考答案：A试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A.15.下列说法正确的是

A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。（1）理论计算：称取24.0gCuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；（2）实验：待24.0gCuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。参考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

红色物质部分溶解，溶液变为蓝色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中铜元素的质量为24g×64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量为19.2g；（3）根据信息Ⅱ可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为0.075mol。红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol÷3=0.15mol。点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。(2)pH变化：A：________B：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。（4）B中电解CuSO4溶液的电极总反应：

参考答案：(1)正(2)增大减小

(3)13

(4)2CuSO4+2H2O2Cu

+2H2SO4

+O2↑略18.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）

A的化学名称是_______；（2）

B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）

D的结构简式为___________；（4）

F的结构简式为_____________；（5）

D的同分异构体的结构简式为___________。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O