广东省江门市小冈职业中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省江门市小冈职业中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为m：nC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为n：m参考答案：A2.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀盐酸B．将100mL18mol?L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=判断；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关．【解答】解：A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故D正确；故选D．3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.在常温下，44.8L氯气所含的分子总数为2NA个B.在标准状况下，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比为1︰2C.在1L0.1mol/L的氯化铵溶液中，所含Cl-的数目是0.1NA个D.在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子参考答案：CA.在常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，44.8L氯气所含的分子总数不是2NA个，A错误；B.在标准状况下硝酸是液体，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比不是1︰2，B错误；C.在1L0.1mol/L的氯化铵溶液中氯离子的物质的量是0.1mol，所含Cl-的数目是0.1NA个，C正确；D.在1molNa2O2固体中，含有NA个O22－离子，D错误，答案选C。4.下列物质所含分子数最多的是A．1.802×1023个CO2

B．标准状况下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

参考答案：D5.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（）A．8和11

B．8和13

C．12和9

D．15和17参考答案：D略6.在烧杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。其现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D略7.

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（

）A.稀土元素全部是金属元素

B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C.镧系元素均属于主族元素

D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝参考答案：A略8.La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl

②La+HCl

③La(OH)3+HCl

④NaOH+La(OH)3

⑤La+Cl2

⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（

）A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤参考答案：A略9.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl参考答案：D略10.下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A.金属钠应该保存在煤油中

B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2：排水集气

D.除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气参考答案：B【详解】A.钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B.次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；D.氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；答案选B。11.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A.铝

B.熔融氯化钠

C.H2SO4

D.蔗糖参考答案：A【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此判断。【详解】A、铝中存在自由移动的电子能导电，属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，故A选；B、熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，硫酸不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故D不选。答案选A。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如金属铝；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、硫酸等。12.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。13.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A、溶液

B、悬浊液

C、胶体

D、乳浊液参考答案：C略15.下列实验装置或原理能达到实验目的的是A.分离水和乙醇B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气D.排水法收集NO参考答案：D【详解】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。参考答案：（1）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热（2）加热，使乙醇挥发；

冷却，收集乙醛（3）乙酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质①D的化学式为

________________，②E→C的化学方程式为

③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_______________________________________________。（2）若A为气体单质①B→C的化学方程式________________________________________________________

E→C的离子方程式为__________________________________________________。参考答案：略18.（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②

③④

3⑤⑥⑦

⑧

请回答：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

a.X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。

b.能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。参考答案：（12分）

（1）HF（1分，写F不给分）

（2）（2分，写化学方程式或没配平不给分）

（3）（1分）

（4）a.（1分）

吸收中混有的气体（1分）

b.C中产生白色胶状沉淀（1分）

（2分，写、离子方程式均给分）

电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）略19.写出分子式为C6H14所有的同分异构体并加以命名（可不填满，也可补充）（1）

、

（2）