广东省深圳市市松岗中英文实验学校高中部2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省深圳市市松岗中英文实验学校高中部2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2与足量Fe反应转移的电子数为3NAB.通常状况下，7.6gCS2含有非极性键的数目为0.4NaC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为礼D.17g羟基所含电子数为10Na参考答案：C略2.（2011·天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

3.下列叙述中正确的是A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C略4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－可能存在参考答案：D略5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2B．标准状况下，11.2LHF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，lLpH=13的氢氧化钡溶液中含有OH－的数目为0.1参考答案：A6.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。对于下列反应：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H=－akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=－ckJ/mol

则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较参考答案：B7.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子参考答案：B略8.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5min内，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

参考答案：A略9.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：BC略10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略11.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1参考答案：A试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，联立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，则x：y为2：3，故选A。考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的计算12.下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体C.煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别参考答案：D略13.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C．碱遇酚酞试液显红色；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．【解答】解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．14.室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：B15.下列说法正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol?L-1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是

。（2）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是

。(3)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________；洗涤方法是

。

(4)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

加入盐酸的作用是________________________参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·全国卷Ⅰ）29.苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为

（2）在下面化合的（A）～（D）中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）

（提示：可表示为）（3）上述化合物（C）含有的官能团是

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4）1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是

，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是

（5）若将E与足量乙醇在浓硫作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是

，反应类型是

。参考答案：（1）C16H12N2O（2）（A）（B）（C）

（3）碳碳双键醛基酯化反应根据苏丹红一号的结构简式和同分异构体的定义等，可以解决第（1）（2）（3）题。1molE能和NaHCO3溶液反应，放出44.8LCO2，可知E中存在—COOH而不是—OH，因为酚—OH的酸性比H2CO3弱。由反应关系：1molRCOOH～22.4LCO2，每个E分子中含有两个—COOH，再结合分子式C8H6O4，可以确定E的结构简式为。E与浓H2SO4、乙醇共热时发生酯化反应，每1molE消耗2mol乙醇。18.（14分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：①配制浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；②用

量取10.00mL1mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜条末端，a的数值要大于

；④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下

；⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为VmL（包括导管中的水）。⑵要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取