河北省廊坊市龙街中学高一化学联考试题含解析

河北省廊坊市龙街中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A．H2O、CH4、NH3、Ne

B．OH-、F、Ne、O2-C．H3O+、Na+、NH4+、Mg2+

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

参考答案：A2.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A.稀硫酸

B.NaOH溶液

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液参考答案：CD试题分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鉴别；氢氧化钠和乙醇互溶，和乙酸反应，但现象不明显，不能鉴别；碳酸钠和乙醇互溶，和乙酸反应生成CO2气体，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别；乙醇和紫色的石蕊试液互溶，乙酸使紫色石蕊试液显红色，乙酸乙酯和石蕊试液不溶，可以鉴别，答案选CD。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要明确的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。3.2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为）A．27

B．55

C．82

D．137参考答案：A略4.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质子数

B．原子总数

C．碳原子数

D．平均相对分子质量

参考答案：D略5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略6.下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质参考答案：B考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A．金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．固体氯化钠不能导电，但是溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B正确；C．氯化氢溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D．三氧化硫溶于水能导电，是由于三氧化硫与水产生的硫酸电离，不是其本身导电，三氧化硫是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．7.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）

A.Na2CO3是碱

B.

Na2CO3是盐

C.Na2CO3是钠盐

D.Na2CO3是碳酸盐参考答案：略8.实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；C．根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；D．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中．【解答】解：A．空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；C．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选B9.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LNe含有NA个Ne分子

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C．标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1NAD．1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子参考答案：D略10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A.两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变B.甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡C.甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应D.当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多参考答案：A【分析】甲烧杯中形成铜锌原电池，锌作负极失电子被损耗，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜片上无现象。【详解】A项、甲烧杯中锌作负极失电子被损耗，H+在铜极上得电子生成H2，铜片质量不变；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应被损耗，铜片上无现象，质量不变，故A正确；B项、甲烧杯中锌片溶解，铜片表面产生气泡，乙烧杯中锌片表面产生气泡，铜片上无现象，故B错误；C项、甲烧杯中活泼金属做负极被损耗，锌片失去电子，乙烧杯中不活泼金属铜不与稀硫酸反应，故C错误；D项、甲烧杯中电池总反应与乙烧杯中置换反应方程式相同，当转移1mol电子时，两烧杯中反应消耗锌的量相同，生成氢气的量相同，但甲池反应速率快，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了置换反应和原电池反应的比较，注意把握原电池的形成条件和工作原理是解答关键。

11.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.1mol/L盐酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

盐酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL参考答案：B氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。12.下列气体中，可以用碱石灰干燥的是

(

)

A．CO2

B．Cl2

C．NH3

D．SO2参考答案：C13.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

（）A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应参考答案：D略14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）

Z（g）参考答案：C15.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完.装置c的作用是_________，三颈烧瓶中反应的化学方程式为_____________________；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是__________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________________；(填入正确选项前的字母)A.结晶

B.过滤C.蒸馏

D.萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是____________。(填入正确选项前的字母)A.25mL

B.50mL

C.250mL

D.500mL参考答案：(1)冷凝回流

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

(2)除去HBr和未反应的Br2

干燥

(3)苯

C

(4)B【分析】根据实验装置图可知，在装置三颈烧瓶中用苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，由于苯和液溴都是易挥发的物质，为了提高原料的利用率，用球形冷凝管进行冷凝回流，在装置烧杯中用氢氧化钠溶液吸收HBr及挥发出的Br2，由于溴化氢极易溶于水，所以在用氢氧化钠溶液吸收的时候用防倒吸装置；(1)采用冷凝管的作用是将挥发出的反应物蒸气冷凝使其回流到反应容器中；苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢；(2)溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；(3)实验室中，相互溶解的两种液体，可以利用蒸馏操作分离；(4)根据制取溴苯所加的液体的体积以及溶液的体积一般不超容器的，不少于来解答。【详解】根据实验装置图可知，在装置三颈烧瓶中用苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，由于苯和液溴都是易挥发的物质，为了提高原料的利用率，用球形冷凝管进行冷凝回流，在装置烧杯中用氢氧化钠溶液吸收HBr及挥发出的Br2，由于溴化氢极易溶于水，所以在用氢氧化钠溶液吸收的时候用防倒吸装置；(1)c为冷凝管，溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到烧瓶中，提高反应的转化率；三颈烧瓶中用苯与溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的一个氢原子被一个溴原子取代，其反应方程式为C6H6+Br2C6H5Br+HBr；(2)②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，除去HBr，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO溶解于水中；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，无水氯化钙能干燥溴苯，除去粗溴苯中的水；(3)苯易挥发，该方法制取的溴苯中会含有杂质苯；苯和溴苯相互溶解，需要通过蒸馏操作分离，所以C正确；(4)操作过程中，先在a中加入15mL无水苯，在b中小心加入4.0mL液态溴，最后向a中加入10mL水，共约30mL，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号B：C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键．．（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图．参考答案：（1）C；Si；（2）；共价；（3）Na2O2；黄；（4）三；ⅣA；．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此进行解答．解答：-解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，灼烧过氧化钠，其焰色反应的颜色为黄色，故答案为：Na2O2；黄；（4）C为Si，其原子序数为14，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为，故答案为：三；ⅣA；．点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素为解题关键，试题侧重对基础知识考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．18.（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是 ；（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为

，漂白粉的有效成分是

（填化学式）（3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

，其离子反应方程式为

．参考答案：（1）SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；（3）AlO2﹣；Al3++4OH﹣+Ba2++SO42﹣=AlO2﹣+BaSO4↓+2H2O【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．【分析】（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠；（2）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒；（3）明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．【解答】解：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；（3）明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，反应的离子反应方程式为：Al3++4OH﹣+Ba2++SO42﹣=AlO2﹣+BaSO4↓+2H2O，故答案为：AlO2﹣；Al3++4OH﹣+Ba2++SO42﹣=AlO2﹣+BaSO4↓+2H2O；19.I．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_______，B的结构简式______。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_________；（2）写出B与D反应的化学方程式____________________________；反应类型：________。（3）写出反应③的化学方程式：____________________，列举聚乙烯的一种用途_______。参考答案：I．C4