辽宁省朝阳市羊山实验中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

辽宁省朝阳市羊山实验中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对化学电源的叙述正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池参考答案：A解析：由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。2.下列实验操作中正确的是（

）参考答案：C略3.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是A.硫的还原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的还原性参考答案：B略4.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。5.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A.CH2BrCH2Br B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2Cl参考答案：B【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；【详解】A、乙烯和溴发生加成生成CH2BrCH2Br，故A不选；B、CH3CHO不能通过乙烯一步加成获得，故B选；C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不选；D、乙烯和氯化氢发生加成生成CH3CH2Cl，故D不选；故选B。

6.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略7.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为(

)A.19 B.18 C.27 D.9参考答案：A8.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好（

）A．烧碱溶液B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液参考答案：D略9.下列表达方式错误的是（

）

A．H∶Cl

B．

C．

D．O＝C＝O参考答案：A10.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气参考答案：BD11.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A.1：1

B.1：3

C.3：1

D.2：1参考答案：C在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。12.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（

）A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B.该混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.该混合液中：c(K+)≥0.1mol/L

c(CO32-)=0.1mol/L参考答案：D试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其浓度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选D。【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。14.下列仪器常用于物质分离的是（

）

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥参考答案：B略15.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（

）A.KMnO4属于盐 B.冰水混合物属于分散系C.烧碱属于碱 D.胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物参考答案：BA.KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B.冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C.烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D.胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5…电离能(kJ/mol)49645626912954313353…回答下列有关问题：（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。（2）XZW3是一种常见物质，其中心原子Z的杂化类型是

__，化合物XYZ的结构式是______。（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），原因是

。（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为

，YW2中的化学键类型为

共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有

(写出一种即可)。参考答案：略18.现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出各元素名称：A

，B

，C

，D

，E

。（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。参考答案：略19.（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：⑴溶解样品。该过程所需的仪器有